ВВЕДЕНИЕ
Важнейшим свойством природных вод является их жесткость. Если в воде
находятся ионы металлов, образующие с мылом нерастворимые соли жирных кислот, то в
такой воде затрудняется образование пены при стирке белья или мытье рук, вследствие
чего возникает ощущение жесткости. Отсюда и возникло понятие "жесткой" воды.
Жесткость природных вод более всего обусловлена содержанием в них
растворимых солей кальция и магния.
Для промышленного водоснабжения жесткая вода почти всегда является
нежелательной, а иногда и недопустимой, нежелательна она и для бытовых нужд. К тому
же некоторые соли, обусловливающие постоянную жесткость природных вод разрушению (коррозии) металлических и бетонных конструкций.
Возможность коррозии бетона следует учитывать при строительстве зданий и
сооружений и предусматривать меры защиты. В каждом отдельном случае надо, прежде
всего, выяснить характер возможного воздействия среды на бетон, в том числе и
природных вод. Для этого 'необходимо знать их важнейшую характеристику -жесткость.
В данных методических указаниях излагаются методики определения врем
1) Если элемент находится в группе VIIA, то его водородное соединение имеет формулу НR.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,05 долей и масса его в этом 1 моле равна 1 грамм. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,05= 0,95
3) Составляем пропорцию:
1 г 0,05
Х г 0,95
Х = 1*0,95/0,05 = 19 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 19 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Фтор. Он находится в 2 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 2.
ответ: Два
n = V / Vm = 11.2 / 22.4 = 0.5 моль
Нехай азоту в суміші х моль, тоді вуглекислого газу 0.5 - х моль
Користуючись формулою m = M * n виразимо маси обох газів
28 * х + 44 * (0.5 - х) = 18.8
28х + 22 - 44x = 18.8
16x = 3.2
x = 0.2
Отже, азоту 0.2 моль. Рахуємо об'єм азоту
V = n * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 л