Физические свойства Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.
Высокую электропроводность меди можно назвать главным свойством, определяющим её преимущественное использование. Также медь обладает очень высокой теплопроводностью. Такие примеси как железо, фосфор, олово, сурьма и мышьяк влияют на базовые свойства и уменьшают электропроводность и теплопроводность.
Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].
Химические свойства
Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:
{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}
{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}
Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}
Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}
Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:
{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3
{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}
Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:
При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3
Получение
Окисление кислородом неметаллов[5]:
{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}
Разложение кислот[5]:
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2
Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:
{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}
2
ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:
CaO + H2O = Ca(OH)2
FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)
Объяснение:
208г 142г 233 г
хлорид бария много дано,массу осадка определяем по сульфата ратрия:
х = 8 * 233: 142 = 13,126 г (BaSO4)
ответ: 13,126г BaSO4
2) 82,8 г У литр
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 ↑ 90 -100%
65 г 22,4 л х г- 92 % ; х=82,8 г (цинк)
У =82,8*22,4:65=28,53 литр
ответ: 28,53 литр водород
3) Массовые доли калия хлора и кислорода в соединении соответственно равны 28,76% 25,63% 46,21% определить формулу этого соединения
K : Cl : O
28,76 25,63 46,21
0,7374 =0,7219 =2,8881
39 35,5 16
потом этих чисел делим на самую меньшую:
K 0,7374: 0,7219 = 1 ; Cl 0,7219:0,7219=1 ; O 2,8881:0,7219=4
Получается 1 атом К , Cl1 атом , 4 атом О
ответ : Формула соединения - KClO4
4)
26 7 х г
\ /
12
/ \
5 14350 г
х = 7*350:14 = 175 г
ответ:175 г 26%-ый раствор.
5) 130 г х г сульфат цинка
ZnSO4 *7 H2O
287 г 161 г сульфат цинка х = 72,92г вещество
массовая доля растворонного вещества :
72,92
* 100 = 14,584 % ответ: 14,584%
370+130
6) 392 *19,6:100 = 76,832г (H3PO4)
х г 76,832 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
120 г 98 г х = 94,08 г(NaOH)
если14 г NaOH в 100 г растворе
то 94,08 г NaOH в х г растворе
х= 672 г (раствор гидроксид натрия)
ответ: 672 г