При решении химических задач первым делом всегда надо составить уравнение реакции CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O
Что значит 15% раствор? в 100 граммах растворителя содержатся 15 граммов растворённого вещества. Тогда в заданных по условию 400 граммах кислоты содержится 400*0.15 = 60 г.
Молярная масса веществ находится с таблицы чемоданных дел мастера Менделеева как сумма с учётом коэффициентов: Mr (CuO) = 63.5 +16 = 79.5 г -- остальные считаются аналогично.
CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 79.5г -- 98 г- 159.5г задано 60 г - z = 97.65 г
Надеюсь, что кислота разбавленная, т.к. с концентрированной серной кислотой алюминий не реагирует. 1) Ур-ие реакции: 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 - выделяется газ водород 2) Масса 1 моля алюминия - 27 г. Масса 1 моля Н2 - 2г 3) Из ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 2 молей (или 27*2= 54г) алюминия выделяется 3 моля ( или 3*2 = 6 г) Н2 Составляем пропорцию: 54 г алюминия 6 г Н2 13,5 г алюминия Х г Н2 Х = 13,5*6/54 = 1,5 г 4) Т.к. один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л, то составляем пропорцию: 2 г Н2 составляет объем 22,4 л 1,5 г Н2 Х л Х = 1,5*22,4/2 = 16,8 л ответ: Выделившийся газ - водород, массой 1,5 г и объемом 16,8 л.
Ну и баланс к ней