Реакции выражаются уравнениями: mno+2hcl-mncl2+h2o 2kl+cl2-2kcl+i2 для окислительно восстановительной реакции коэффициенты подобрать методом электронно ионного (полуреакций).
Второе уравнение является окислительно-восстановительной реакцией, потому что изменяются степени окисления у йода в иодиде калия и хлора. баланс: в скобках привожу степени окисления, которые надо писать справа вверху от элемента 2I (1-) -2e →I2 (0) Cl2 (0) + 2e →2Cl (1-)
CaCl₂+ BaCO₃ = CaCO₃↓ + BaCI₂ CaCl₂+Mg(OH)₂(н)≠не растворимое в воде основание не будет взаимодействовать с солью. CaCl₂+2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + 2HCI CaCl₂+Cu ≠ медь не сможет вытеснить из раствора более активный металл. CaCl₂+2NaOH = Ca(OH)₂↓ + 2NaCI CaC₂+AIPO₄≠ карбид кальция в твердом состоянии и нерастворимая соль фосфат алюминия не могут взаимодействовать. Если будет раствор карбида кальция, то карбид кальция взаимодействует с водой образует газ ацетилен и малорастворимый в воде гидроксид кальция: CaC₂ + H₂O→C₂H₂↑ + Ca(OH)₂ Гидроксид кальция как сильное основание, имеющее щелочную среду возможно будет взаимодействовать с фосфатом алюминия: 3Ca(OH)₂ + 2AIPO₄= Ca₃(PO₄)₂ + 2AI(OH)₃↓
баланс:
в скобках привожу степени окисления, которые надо писать справа вверху от элемента
2I (1-) -2e →I2 (0)
Cl2 (0) + 2e →2Cl (1-)