1) найдем массу соли в растворе (т.е. массу нитрата натрия)
m(NaNO3)=(50г*7%)/100%=3,5г
m(H2O)=масса раствора-масса соли=50г-3,5г=46,5г
для приготовления 50г 7% раствора необходимо 46,5г воды и 3,5г нитрата натрия
2)m(NaOH)=(45г*12%)/100%=5,4г
ответ: 5,4г гидроксида натрия в растворе
3)m(щелочи)=(70г*20%)/100%=14г
m(H2O в растворе)=70г-14г=56г
m(H2O)=56г+30г=86г
ω%=(14г/86г)*100%=16,3%
ответ:16,3%
4)m1(соли)=(250г*20%)/100%=50г
m2(соли)=(150г*30%)/100%=45г
m(соли)=m1+m2=50г+45г=95г
m(р-р)=250г+150г=400г
ω%(95г/400г)*100%=23,75%
ответ:23,75%
5)m(р-р)=0,03г+1г+10г+1000г=1011,03
ω%(AgNO3)=(0,03г/1011,03г)*100%=0,003%
ω%(Ca(NO3)2)=(1г/1011,03г)*100%=0,099%
ω%(сах.)=(10г/1011,03г)*100%=0,99%
ω%(Н2О)=(1000г/1011,03г)*100%=98,9%
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди(2) выпал в осадок)
n=1моль n=2моль n=1моль
M=160г/моль М=40г/моль М=98г/моль
m=160г m=80г m=98г
m(CuSO4)=(320г*5%)/100%=16г
m(NaOH)=(160г*10%)/100%=16г
найдем избыток и недостаток
16/160=0,1(сульфат меди в недостатке)
16/80=0,2(гидроксид натрия в избытке)
расчет ведем по недостатку (т.е. по сульфату меди)
сост.пропорцию
16гхг
160г98г
х=(16г*98г)/160г=9,8г
или вместо пропорции можно решить так
n(CuSO₄)=16г/160(г/моль)=0,1моль
n(CuSO₄)=n(Cu(OH)₂)=0,1моль
m((Cu(OH)₂)=0,1моль*98(г/моль)=9,8г
ответ:9,8г гидроксида меди(2)
V'(H2SO4) = 100 мл
ρ'(p.H2SO4) = 1.84 г/мл
ω'(H2SO4) = 96% або 0,96
V(H2O) = 400 мл
ρ"(p.H2SO4)=1.168 г/мл
ω"(H2SO4)-?
См (H2SO4)-?
Розв'язування.
m'(p.H2SO4) = V'(p.H2SO4)*ρ'(p.H2SO4) = 100 мл*1,84 г/мл = 184 г
m'(H2SO4) = m'(p.H2SO4)*ω'(H2SO4) = 184 г*0,96 = 176,64 г
m(H2O) = ρ(H2O)*V(H2O) = 1 г/мл*400 мл = 400 г
m"(p.H2SO4) = m'(p.H2SO4)+m(H2O) = 184 г+400 г = 584 г
ω"(H2SO4)= m'(H2SO4)/m'(p.H2SO4) = 176,64 г/584 г = 0,3025 або 30,25%
n(H2SO4) = m'(H2SO4)/M(H2SO4)
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 176.64 г/98 г/моль = 1,8 моль
V"(p.H2SO4) = m"(p.H2SO4)/ρ"(p.H2SO4)=584 г/1,168 г/мл = 500 мл = = 0,5 л
См(H2SO4) = n/V" = 1,8 моль*0,5 л = 3,6 моль/л
Відповідь: 30,25%; 3,6 моль/л