1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)--->2H2O Mr(NaOH)=40г/моль m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль Mr(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной Составим пропорцию по второму уравнению 0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH Mr(KOH)=56г/моль m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%
1. 3 Это кремний. ₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа;
2.3. Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. 3. сера В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства. 4. 4. ЭО₃ Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 5. 2. кислотный Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту: N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃
6. 1. бария Основные свойства усиливаются в группе с ростом атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе, тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный номер у бария - 56.
7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди)
8.4. Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты; 2. оксида бария и соляной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты. ответ: 4. Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться: Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ , или в ионном виде: Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ , но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.
Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.
Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться: BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O или в ионном виде: BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.
Вариант 4 подходит: BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl в ионном виде Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ или в краткой форме: Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ Последнее уравнение совпадает с данным в условии/
9. 1. HCl Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.
10. 4. углерод Только углерод подходит под схему превращений: Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит. Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃
Часть Б..
11. Элемент №3 - литий ₊₃Li Элемент №9 - фтор ₊₉F Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:
LiOH + HF = LiF + H₂O
LiOH - гидроксид лития HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота) LiF - фторид лития H₂O - вода Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)
12. BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения No3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. 1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂ 2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O 3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Полное ионное уравнение: BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑ Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.
13. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния M(Mg) = 24,3 г/моль По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода: Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.
РЕШЕНИЕ: m (кислоты)= m раствора * ω=200*0,25=50 грамм кислоты