Из-за наличия сильно поляризованной гидроксо группы. За счет отсутствия у атома водорода внутренних электронных оболочек делает его орбиталь 1s частично вакантной. Это создает возможным перекрывания орбитали почти ,не имеющей электронной плотности,водорода с sp3 орбиталью атома кислорода на котором будет распологаться неподеленная электронная пара. Связь,имеющая здесь доноро-акцепторный характер называется водородной. Из всего этого следует то,что благодаря межмолекулярным силам водородных связей спирты асссоциироваться и с водой,и между собой. Поэтому в гомологическом ряду спиртов нет газов.
Ag⁺ + e⁻ = Ag⁰ | 2 - окислитель/ окисник, процесс восстановления/вiдновл
N⁺⁵ + e⁻ = N⁺⁴ | 2 - окислитель, процесс восстановления
2O + 4e⁻ = O₂⁰| 1 - восстановитель/вiдновник, процесс окисления/окиснення