Наибольшим сродством к электрону обладает фтор.
Объяснение:
Заметна тенденция увеличения значения сродства к электрону по продвижению по периоду.
Эту тенденцию можно объяснить с точки зрения эффективного заряда ядра: двигаясь в пределах периода, происходит увеличение эффективного заряда ядра, если электрон чувствует значительное притяжение к ядру, то при его добавлении к нейтральному атому будет выделяться больше энергии.
Таким образом, энергия, выделяемая при добавлении электрона к нейтральным атомам азота, кислорода и фтора будет равна: 0; -141; -328 кДж/моль, соответственно. Видно, что переходе от азота к фтору, выделяется больше энергии, поэтому фтор имеет наибольшее значение электронного сродства.
Вы обратили внимание, что выделяемая азотом энергия, при добавлении к нему электрона, равна 0, это легко объясняется, если расписать электронную конфигурацию данного атома:
Электронная конфигурация атома азота представлена на рисунке.
На рис 1. изображены S и P орбитали нейтрального атома азота, по два электрона на S-орбитали и по одному на P-орбиталях.
На рис 2. иллюстрируется добавление электрона к нейтральному атому азота, он будет добавлен на одну из P-орбиталей, на которых уже есть электрон.
Таким образом, электрон, добавленный на одну из этих орбиталей будет отталкиваться от уже находящегося на орбитали электрона. Это и является причиной того, что тенденция непоследовательна - у азота нет сродства к добавленному электрону.
моли каждого вещества
по формуле n = m/M
но у нас нет массы.
так вот можно брать любую массу
главное,
чтобы отношение масс осталось
пусть масса смеси равна 100г
n(C6H6) = m/M = 45/78 = 0,5769моль
n(C6H6CH3)=m/M= 40/93= 0,4301моль
n(C6H6OH)=m/M= 15/95= 0,1579моль
n(общ) = n + n + n = 1,1649
w(C6H6) = n/n(общ) ·100 = 49,52%
w(C6H6CH3)=n/n(общ) ·100=36,92%
w(C6H6OH)= n/n(общ) ·100 =13,56%