Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию3 малый период, VI группа, главная подгруппа.(Электронно-графическая формула в фото 1)Степень окисления: -2, 0, +4,+6Валентность: IV, VIВысший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2SНеметаллНахождение в природе:- в самородном виде:Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.- в виде соединений:PbS – свинцовый блеск,ZnS – цинковый блеск (цинковая обманка)FeS2 – пирит (серный колчедан)HgS – киноварьДля серы характерно явление аллотропии.\Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл.= 112,8 °С.Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл.= 119,3 °С.Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.
2I(-1) -2e = I₂(0) | 4| восстановитель, окисление
S(+6) +8e = S(-2) | 1| окислитель. восстановление
P.S. в скобках указаны степени окисления элементов. По обыкновению указываются без скобок над элементом.