Любой природный атом кислорода содержит 8 протонов в ядре, но число нейтронов может быть равно 8, 9 или 10. Наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,76%) – это 168O (8 протонов и 8 нейтронов). Содержание другого изотопа, 188O (8 протонов и 10 нейтронов), составляет всего 0,2%. Этот изотоп используется как метка или для идентификации некоторых молекул, а также для проведения биохимических и медико-химических исследований (метод изучения нерадиоактивных следов). Третий нерадиоактивный изотоп кислорода 178O (0,04%) содержит 9 нейтронов и имеет массовое число 17. После того как в 1961 масса изотопа углерода 126C была принята Международной комиссией за стандартную атомную массу, средневзвешенная атомная масса кислорода стала равна 15,9994. До 1961 стандартной единицей атомной массы химики считали атомную массу кислорода, принятую для смеси трех природных изотопов кислорода равной 16,000. Физики за стандартную единицу атомной массы принимали массовое число изотопа кислорода 168O, поэтому по физической шкале средняя атомная масса кислорода составляла 16,0044 (см. также АТОМНАЯ МАССА).
В атоме кислорода 8 электронов, при этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поэтому в химических реакциях кислород может принимать от доноров до двух электронов, достраивая свою внешнюю оболочку до 8 электронов и образуя избыточный отрицательный заряд (см. также АТОМА СТРОЕНИЕ).
m(Ca(OH)2 = 296 кг
V(CO2) = 100 м³
Найти:
m(CaCO3)-?
M(Ca(OH)2) = 0,074 кг/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 296 кг/0,074 кг/моль = 4000 моль
Vm = 0,0224 м³/моль
n(CO2) = V/Vm = 100 м³/0,0224 м³/моль = 4464 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2):n(CO2) = 1:1, следовательно, Са(ОН)2 взят в недостатке.
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 4000 моль
М(СаСО3) = 0,1 кг/моль
m(CaCO3) = n*M = 4000 моль*0,1 кг/моль = 400 кг
ответ: 400 кг