1) Уравнение сгорания этилового спирта:
С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О
2) Находим молярные массы спирта и воды:
М(С₂Н₅ОН) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 46 г/моль
М(H₂O) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
3) Находим сколько молей составляют 11,5 г спирта:
n(С₂Н₅ОН) = m/M = 11,5/46 = 0,25 моль
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля спирта получается 3 моля воды, то есть в 3 раза больше. Значит из 0,25 моль спирта получается 3*0,25 = 0,75 моль воды, а масса воды равна:
m(Н₂О) = n*M = 0,75*18 = 13,5 г
5) Опять смотрим на уравнение реакции: из 1 моля спирта получается 2 моля СО₂, то есть в 2 раза больше.Значит из 0,25 молей спирта получается 2*0,25 = 0,5 молей СО₂. Один моль любого газа при н.у. занимает объем Vμ = 22,4 л, тогда 0,5 молей СО₂ занимают объём:
V(CO₂) = n*Vμ = 0,5*22,4 = 11,2 л
ответ: m(Н₂О) = 13,5 г
V(CO₂) = 11,2 л
А) первая пара веществ отличается анионами. Качественным реагентом на галогенид-анионы является катион серебра.
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓ - белый осадок
AgNO₃ + KI = KNO₃ + AgI↓ - жёлтый осадок
Б) эта пара также отличается анионами. качественным реагентом на сульфат-анион является катион бария
Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2AlCl₃ + 3BaSO₄ ↓ - белый осадок
с нитратом алюминия реакция не пойдет
В) гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид, он растворяется в щелочах.
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
гитдроксид магния в щелочи не растворится.
ответ: 123
n(NaOH)=m/M=1/40=0,025 моль
n(NaOH)=n(H2O) по уравнению реакции
m(H2O)=n*M=0,025*18=0,45 гр
ответ:0,45 гр