Объяснение:
Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 200 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.
0,1 моль 0,1 моль
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + Н2О + СО2↑
Масса серной кислоты в растворе: 200 г × 0,049 = 9,8 г. Эта масса серной кислоты соответствует 0,1 моль Н2SO4.
Тогда по уравнению реакции количество углекислого газа составит также 0,1 моль. Объем СО2 при н.у. составит 2,24 дм3
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до сотых. Например: 4,36.
ответ: объём газа равен 2,24 дм3
дм³.
Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,02, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.
0,4 моль
MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Mg(NO3)2
По уравнению реакции количество вещества хлорида магния составит 0,2 моль. Молярная масса MgCl2 равна 95 г/моль. Отсюда масса m(MgCl2) = 95 г/моль × 0,2 = 19 г
Масса раствора хлорида магния 19 г : 0,02 = 950 г
К сведению составителей задач. Нитрат серебра очень дорогой препарат и приучать студентов и может будущих сотрудников к экономии необходимо уже на на уровне решения задач.
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна 950 г
г.
Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 14 г оксида алюминия?
52,9г 14 г
6НNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
0,84 моль 0,14 моль
М(Al2O3) = 102 г/моль
Найдем количество оксида алюминия: 14 г : 102 г/моль = 0,14 моль.
Тогда количество азотной кислоты составит 0,14 моль × 6 = 0,84 моль, а масса азотной кислоты 63 г/моль × 0,84 моль = 52,9 г
Вычислим массу раствора азотной кислоты: 52,9 г : 0,15 = 353 г
Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна 353 г
г.
Какая масса 10%-ного раствора нитрата магния прореагирует с 250 г 2%-ного раствора гидроксида калия?
0,045 моль 0,09 моль
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KNO3
Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в 2% растворе
КОН. m(KOH) = 250 г × 0,02 = 5 г
Эта масса гидроксида калия соответствует 5 г : 56 г/моль = 0,09 моль. Тогда в реакцию с 0,09 моль КОН вступит 0,045 моль
нитрата магния. Рассчитаем массу нитрата магния и массу его 10% раствора. Молярная масса нитрата магния равна 148 г/моль.
m Mg(NO3)2 = 148 г/моль х 0,045 моль = 6,66 г
А масса раствора = 6,66 г : 0,1 = 67 г
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
ответ: масса раствора нитрата магния равна 67 г
г.
Відповідь:
3. m(раствора) =298.4 г
4. m(раствора)=98,67 g
Пояснення:
Задача 3. Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=18 gI. Запишем реакцию:
6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора)
Запишем соотношение за количеством вещества:
m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)
m(HNO₃)=18*6*63/152=44.76 g
Подставляем эту массу формулу массовой доли:
0.15=44.76/m(раствора)
m(раствора) = 44.76/0.15=298.4 г
Задача 4. w(Mg(NO₃)₂)=15% w(NaOH)=8% m(раствора NaOH)=100gI. Запишем реакцию:
Mg(NO₃)₂ + 2 NaOH → 2 NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 1:2. Тоесть, нужно 1х моль Mg(NO₃)₂ и 2x моль NaOH.
II.Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(розчину) / 100%
m(NaOH)=100*8/100=8 g
n(NaOH)=8/40=0.2 моль
n(Mg(NO₃)₂)=0.2/2=0.1 моль
m(Mg(NO₃)₂)=0.1*148=14.8 g
15 = 14.8 · 100% / m(раствора)
m(раствора)=14.8 · 100% / 15=98,67 g
*Поставьте лучшее
