а) гептана
о) этилпропилметана
б) октана
п) 2,5-диметилгексана
в) 2-метилгексана
р) 3-метилгексана
г) 2,3-диметилгексана
с) 2,4-диметилгексана
д) 2,3,4-триметилгексана
т) 2,3,5-триметилгексана
е) 4-метилгептана
у) 2-метилгептана
ж) 3-метилгептана
ф) 2,3-диметилгептана
з) 2,4-диметилгептана
х) 2,5-диметилгептана
и) 2,6-диметилоктана
ц) 2,3,4-триметилгептана
к) 2,3,5-триметилгептана
ч) 2,3,6-триметилгептана
л) 3-этилгексана
ш) 3-этилгептана
м) 2-метилоктана
щ) изопропилвтор. бутилметана
н) метилэтилпропилметана
Объяснение:
К щелочам относят все основания в состав которых входят щелочные металлы (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) и некоторые щелочно-земельные металлы (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2), остальные основания относят к нерастворимым.
Щелочи получают действием воды на активные металлы. например:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
или действием воды на их оксиды:
Na2O + H2O = 2NaOH
Электролиз растворов хлоридов активных металлов:
2NaCl + 2H2O =электролиз=> 2NaOH + Cl2 + Н2
Получение нерастворимых в воде оснований:
Соль (в растворе) + щелочь = нерастворимое основание + другая соль
СuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Химические свойства щелочей:
1) Действие на индикаторы: (лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый, метилоранж - желтый)
2) Реагируют с к-тами:
2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O
3) При умеренном нагревании не разлагаются
4) Реагируют с растворами солей:
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
5) Реагируют с к-тными оксидами:
2LiOH + SO3 = Li2SO4 + H2O
Химические св-ва нерастворимых оснований:
На индикаторы не действуют,
реагируют с к-тами:
Мg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
При нагревании разлагаются:
Сu(OH)2 =t=> CuO+H2O
C солями и кислотными оксидами реакции не характерны
К амфотерным гидроксидам относят Zn(OH)2, Al(OH)3 и др
Для них характерны химические свойства нерастворимых оснований и кроме того они могут реагировать со щелочами:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4)] (в растворе)
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (при сплавлении)