Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Типы химических реакций в неорганической химии:
1. По числу и составу исходных и образующихся веществ:
а) Замещения Fe + CuSO₄=FeSO₄+Cu
б) Обмена 2NaOH+H₂SO=Na₂SO₄+H₂O
в) Разложения 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
г) Соединения 2Ca+O₂=2CaO
2. По изменению степени окисления:
а) с изменением степени окисления, окислительно восстановительные: 2Ca⁰+O₂⁰=2Ca⁺²O⁻²
Сu⁰ + 4HN⁺⁵O₃ = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2N⁺⁴O₂ + 2H₂O.
б) изменением степени окисления:
2KOH+H₂SO=K₂SO₄+H₂O
HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O
3.По тепловому эффекту:
а) экзотермические:
S +O₂ = SO₂ + Q
CH₄ + 2O₂= CO₂ +2H₂O + Q
б) эндотермические:
CaCO₃ = CaO + CO₂ – Q
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ – Q
4. По признаку обратимости:
а) обратимые:
3H₂ + N₂ ⇄ 2NH₃
б) необратимые:
H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI
5. Классификация по фазе:
а) гомогенные:
Н₂(газ) + Cl₂(газ) = 2HCI
б) гетерогенные:
CuO+ H₂ = Cu+H₂O
6. Классификация по использованию катализатора:
а) каталитическая- использованию катализатора:
2H₂O₂→ 2H₂O + O₂ катализатор MnO₂
б) некаталитическая- без использованию катализатора:
КOH + HCl = КCl + H₂O
Виды химических реакций в органической химии:
а) замещения:
СН₄ + Сl₂ → СН₃Сl + НСl
б) присоединение по месту разрыва двойной связи:
СН₃—СН = СН₂ (пропен) + Н₂ → СН₃—СН₂—СН₃ (пропан)
в) Гидратация – реакции присоединения молекулы воды по кратной связи:
Гидратация этилена: CH₂=CH₂ + H₂O → CH₃-CH₂OH(этиловый спирт)
Гидратация ацителена CH₂ + H₂O → CH₃-CH=O(ацетальдегид)
г) Полимеризация – это особый вид реакции, при которой молекулы вещества, имеющие относительную невеликую молекулярную массу, присоединяются друг к другу, впоследствии образовывая молекулы вещества с высокой молекулярной массой:
nСН₂ = СН₂ → (-CH₂-CH₂-)n
Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2