Сколько моллей в 4,2 г питьевой воды (nahco3),производимой на унитарном предприятии завода "кунградсона", и сколько молекул, а также атомов водорода содержится в этом количестве соды
Решение: Пусть формула оксида Met₂Oₓ (почему именно так, потому что степень окисления кислорода в оксидах всегда равна -2) Тогда выражение для его молекулярной массы примет вид: Mr = 2Ar(Met) + xAr(O) = 2Ar(Met) + 16*x Запомним это. 1. Запишем уравнение реакции взаимодействия с серной кислотой: 2Met + 6H₂SO₄ = Met₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (Из условия - мы знаем, что металл в сульфате трехвалентен) 2. Расчет количества вещества оксида серы (IV): n = V/Vm = 13.44л/22,4л/моль = 0,6 моль 3. По уравнению реакции: n(Met) = 2/3*n(SO₂) = (2*0,6 моль)/3 = 0,4 моль 4. Расчет молярной массы металла: M = m/n = (22,4г)/(0,4 моль) = 56 г/моль По определению Mr = M, Mr(Met) = 56, смотрим в таблицу Менделеева, металл - железо 5. Вспоминаем про выражение молекулярной массы: 2*56 + 16x = Mr Mr = 112+16x Расписываем массовую долю железа: ω = (2Ar(Fe))/(Mr(Fe₂Oₓ))*100% 0,7 = (112)/112+16x) 112 + 16x = 160 16x = 48 x = 3 Формула оксида: Fe₂O₃ - оксид железа (III) ответ: ...
Дано: m(Ме(ОН)3) =1,56г С(Н2SО4) =1моль/л V(Н2SО4) =30мл(0,03л) Мr(Ме) -? Решение 2Ме(ОН)3+3Н2SО4=Ме2(SО4)3+6Н2О 1.Концентрация серной кислоты 1 моль на литр, т.е. С=n/V, а количество n=m/M, тогда концентрация равна С= m/Mr*V, откуда m= 1моль/л*98*0,03=2,94г. 2. Количество серной кислоты равно n=m/Mr= 2,94/98=0,03моль 3. 3 количества серной кислоты равно 2 количествам гидроксида металла, это видно из уравнения реакции. Тогда 0,03/3*2=0,02моль 4. Молярная масса гидроксида металла равна 1,56/0,02= 78 5 в формуле три гидроксигруппы, тогда 78=х+(3*17), х=27 6 Металл алюминий, Al(OH)3
n=m/M=84/4,2=0,05 моль