Запишем термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта
t, cat
С2Н4(г) + Н2О(г) = С2Н5ОН(г) + Q
Для вычисления теплового эффекта реакции воспользуемся следствием из закона Гесса:
∆Нх.р = ∑ ∆Нпрод - ∑ ∆Н исх.в-в
Стандартные энтальпии образования веществ равны (справочные данные):
∆H0(C2H5OH) = -235,31 (кДж/моль);
∆H0(C2H4) = 52,28 (кДж/моль);
∆H0(H2O) = -241,83 (кДж/моль).
Используя формулу первого следствия из закона Гесса, вычислим тепловой эффект реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):
∆H0 = -235,31 – (52,28 – 241,83) = -45,76 (кДж/моль).
Запишем полное термохимическое уравнение реакции получения этилового спирта (C2H5OH) путем гидратации этилена (C2H4):
t, cat
С2Н4(г) + Н2О(г) = С2Н5ОН(г) + 45,76
тепловой эффект реакции -45,76 кДж/моль
В процессе определения фракционного состава нефти и нефтепродуктов, а также их свойств, происходит разделение на следующие виды фракций:
легкие (к этому типу относят бензиновую и петролейную) – выходят при температуре до 140°С при атмосферном давлении;
средние (сюда относятся: керосиновая, дизельная, лигроиновая) при атмосферном давлении в интервале температур 140-350°С;
при вакуумной переработке и температурах более 350°С получаются фракции, которые называют тяжелые (Вакуумный газойль, гудрон).
Фракции также делят на светлые (сюда относят легкие и средние) и темные или мазуты (это тяжелые фракции).
№ 3 Бензин
m (NaOH) = 300 г
Найти:
m (H²SO³) - ?
Решение:
6.5. х
2NaOH + H²SO³ = Na²SO³ + 2H²O
2. 1
n = m/M
M (NaOH) = 30 + 16 + 1 = 46 г/моль
n (NaOH) = 300 г / 46 г/моль = 6.5 моль
6.5/2 = х/1
х = 6.5•1/2 = 3.25 моль
m = n•M
M (Na²SO³) = 30•2 + 32 + 16•3 = 140 г/моль
m (Na²SO³) = 140 г/моль • 3.25 моль = 455 г
ответ: 455 г