3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при горении 2моль этана требуется 7моль кислорода и образуется 4моль оксида углерода(IV). По условию задачи расходуется 0,7моль этана, значит: а) потребуется кислорода: n(O₂)=0.7x7÷2=2,45моль б) образуется оксида углерода(IV): n(CO₂)=0,7×4÷2=1,4моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,45моль и объем оксида углерода(IV) количеством вещества 1,4моль: V(CO₂)=n(O₂)×Vm=2,45моль×22,4л./моль=54,88л. V(O₂)=n(CO₂) × Vm=1,4моль×22,4л./моль=31,36л.
5. ответ: для сжигания 16л. этана потребуется 54,88л. кислорода и образуется 31,36л. оксида углерода(IV).
Реакция разложения:
Ca(OH)2=CaO+H2O
2P2O5=4P+5O2