Чтобы решить эту задачу, мы сначала должны вычислить массу нитрата натрия в исходном растворе, а затем найти массовую долю в конечном растворе.
1. Определим массу нитрата натрия в исходном растворе:
Массовая доля (м%) показывает, какую массу растворенного вещества содержит исходный раствор относительно общей массы раствора.
То есть, если массовая доля нитрата натрия равна 10%, это значит, что в 100 г раствора содержится 10 г нитрата натрия.
Давайте используем это знание для определения массы нитрата натрия в 100 г раствора.
Масса нитрата натрия = массовая доля × масса раствора
= 10% × 100 г
= 10 г
Таким образом, исходный раствор содержит 10 г нитрата натрия.
2. Далее, нам нужно вычислить массу конечного раствора после добавления 60 г воды.
Масса конечного раствора = масса исходного раствора + масса добавленной воды
= 100 г + 60 г
= 160 г
Теперь у нас есть масса образовавшегося раствора - 160 г.
3. Наконец, мы можем найти массовую долю нитрата натрия в полученном растворе при помощи формулы:
Массовая доля = (масса нитрата натрия ÷ масса раствора) × 100%
Подставим значения:
Массовая доля = (10 г ÷ 160 г) × 100%
= 0.0625 × 100%
= 6.25%
Таким образом, массовая доля нитрата натрия в образовавшемся растворе составляет 6.25%.
Электролиз водного раствора pt(no3)2 включает в себя процессы разложения воды на водород и кислород в результате воздействия электрического тока на раствор, а также окисление и восстановление ионов, находящихся в растворе.
Для того чтобы решить данную задачу, давайте начнем с расщепления воды на водород и кислород. Это происходит в процессе электролиза, когда ток проходит через раствор.
У нас есть водный раствор Pt(NO3)2, где Pt обозначает платину, а NO3 - нитрат. Они разложатся на положительные ион платины (Pt2+) и негативные ионы нитрата (NO3-).
Первый шаг электролиза - разложение воды. Вода (Н2О) расщепляется на водород (Н2) и кислород (О2).
2H2O -> 2H2 + O2
Теперь, когда у нас есть основные реагенты для электролиза, давайте рассмотрим окисление и восстановление ионов в растворе.
Анод (положительный электрод) будет вместить катионы платины Pt2+ и негативные ионы OH-. Окисление ионов платины происходит с выделением платины в виде осадка, а негативные ионы окисляются:
2Pt2+ + 4OH- -> 2Pt(OH)2 + 2e-
На катоде (отрицательный электрод) происходит редукция водорода и освободжение водорода в виде газа:
2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-
Теперь, когда мы рассмотрели оба процесса окисления и восстановления на аноде и катоде соответственно, объединим их вместе:
2Pt2+ + 4OH- + 2H2O + 2e- -> 2Pt(OH)2 + H2 + 2OH-
Внимание: Водород и Огид кислорода окничательно выявленый в картине как побочная реакция может дать дополнительные реакции с ионами в растворе. Кроме того, электроды, ток, концентрация и другие условия могут влиять на процесс электролиза.
B,Si,C,I,S,O,F