Перекристаллиза́ция — метод очистки вещества, основанный на различии растворимости вещества в растворителе при различных температурах (обычно интервал температур от комнатной до температуры кипения растворителя, если растворитель — вода, или до какой-то более высокой температуры) . А вот с примером сложнее )
Для решения данной задачи, необходимо последовательно преобразовать вещества, выполняя указанные превращения. Давайте рассмотрим каждый шаг по очереди:
1. Начнем с вещества "азот". Чтобы превратить его в "аммиак", нам необходимо воздействовать на азот газом водорода в присутствии катализатора никеля. Это позволит получить аммиак, обладающий формулой NH3.
2. Теперь, чтобы превратить "аммиак" обратно в "азот", нам потребуется продолжить химическую реакцию в обратном направлении. Для этого воздействуем на аммиак кислородом в присутствии платино-родиевого катализатора. В результате получаем азот обратно.
3. Следующим шагом будет превращение "азота" в "нитрид магния". Для этого необходимо воздействовать на азот магнием при высоких температурах. В результате получаем нитрид магния (Mg3N2).
4. Затем приступим к превращению "нитрида магния" в "аммиак". Для этого добавим воду к нитриду магния (Mg3N2) и получим аммиак (NH3).
5. Чтобы превратить "аммиак" в "хлорид аммония", нам потребуется реакция между аммиаком (NH3) и хлором (Cl2). Результатом будет получение хлорида аммония (NH4Cl).
6. Далее приступим к превращению "хлорида аммония" в "нитрат аммония". Для этого добавляем к хлориду аммония (NH4Cl) раствор карбоната натрия (Na2CO3). В результате получаем нитрат аммония (NH4NO3).
7. Теперь переведем "нитрат аммония" обратно в "аммиак". Для этого нагреем нитрат аммоний (NH4NO3), и он разложится на аммиак (NH3) и воду (H2O).
8. Последующий превращением будет превращение "аммиака" в "сульфат аммония". Для этого добавим к аммиаку (NH3) концентрированную серную кислоту (H2SO4). Результатом реакции будет получение сульфата аммония (NH4)2SO4.
9. И, наконец, чтобы превратить "сульфат аммония" в "сульфат бария", добавим раствор бария хлорида (BaCl2) к сульфату аммония ((NH4)2SO4). В результате образуется сульфат бария (BaSO4).
Таким образом, последовательность превращений выглядит следующим образом:
азот - аммиак - азот - нитрид магния - аммиак - хлорид аммония - нитрат аммония - аммиак - сульфат аммония - сульфат бария.
Стоит отметить, что в данной задаче рассматриваются только химические превращения, которые могут быть выполнены в лаборатории или промышленных условиях.
Для увеличения скорости сгорания сероводорода в кислороде можно использовать следующие методы:
1) Увеличение концентрации кислорода: При увеличении концентрации кислорода, увеличивается количество доступного кислорода для реакции, что способствует увеличению скорости сгорания сероводорода. Это можно сделать, например, с помощью использования более концентрированных кислородных смесей или увеличением давления в реакционной смеси.
2) Увеличение концентрации сероводорода: Повышение концентрации сероводорода в реакционной смеси также способствует увеличению скорости сгорания. При этом, необходимо обеспечить безопасность, чтобы концентрация сероводорода не достигала взрывоопасных значений.
3) Нагревание реакционной смеси: Повышение температуры реакционной смеси обычно приводит к увеличению скорости реакции. Это происходит в результате повышения тепловой энергии молекул, что способствует частоте коллизий между частицами реагентов.
4) Удаление образующегося оксида серы: В процессе сгорания сероводорода образуется оксид серы (SO2). Если этот продукт реакции накапливается в системе, он может замедлить реакцию, снижая скорость сгорания сероводорода. Поэтому, путем удаления образующегося оксида серы из реакционной смеси, можно ускорить реакцию.
Не рекомендуется использование следующих методов для увеличения скорости сгорания сероводорода в кислороде:
1) Уменьшение концентрации сероводорода: Уменьшение концентрации сероводорода приведет к уменьшению количества доступного сероводорода для реакции. В результате, скорость сгорания будет ослаблена.
2) Добавление воды: Добавление воды к реакционной смеси не ускорит реакцию сгорания сероводорода в кислороде. Вода не является активным реагентом в этой реакции. Возможно, при некоторых условиях добавление воды может даже замедлить скорость реакции из-за изменения концентрации реагентов.
А вот с примером сложнее )