Из трех газов, лишь углекислый газ будет взаимодействовать с водным раствором щелочи: СО2 + КОН = КНСО3 Так как газы были взяты в равных объемах, то на выходе из склянки будут выделяться 1 л метана и 1 л угарного газа, т.е. объем 2 л. ответ: 2 л
K2O + Zn+3H2O = K2[Zn(OH)4] + H2 n(K2O) = m/M = 10,34/94 = 0,11 моль n(Zn) = m/M = 6,5/65 = 0,1 моль m(H2O) = 150*1 = 150 г n(H2O) = 150/18 = 8,3 моль так как оксид калия и цинк должны вступать в реакцию в одинаковом количестве, а у нас оксида калия на 0,01 больше, то цинк находится в недостатке. Считаем всегда по недостатку. Поэтому : n(K2[Zn(OH)4]) = n(Zn) = 0,1 моль m(K2[Zn(OH)4]) = n*M = 0,1*211 = 21,1 г Мы видим, что в ходе реакции из раствора выделился водород. найдем его массу: n(H2) = n(Zn) = 0,1 моль m(H2) = 0,1 моль*2г/моль = 0,2 г w(K2[Zn(OH)4]) = m(р.в.)/m(р-ра) = 21,1/(10,34+6,5+150-0,2) =21,1/166,64 = 0,127 = 12,7%
