Смесь порошков меди и цинка общей массой 19.4 внесли в соляную кислоту ( избыток) .в результате реакции выделился газ обьёмом 4.48дм3( н. рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси
Стоглав пытался решить следующие насущные вопросы: укрепления церковной дисциплины среди духовенства и борьба против порочного поведения представителей церкви (пьянства, разврата, взяточничества), ростовщичества монастырейунификация церковных обрядов и службполномочия церковного суда,против пережитков язычества среди населения,жесткая регламентация (а, по существу, введение своеобразной духовной цензуры) порядка переписки церковных книг, писания икон, строительства церквей и т. д.
ответ: 32,99%
Дано:
m(Cu+Zn) = 19,4 г
V(H2) = 4,48 дм³
Найти:
ωCu) - ?
Объяснение:
Vm = 22,4 дм³/моль
∨(Н2) = V(H2)/Vm = 4,48 дм³/22,4 дм³/моль = 0,2 моль
Из смеси металлов только цинк будет реагировать с соляной к-той:
Составляем УХР: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из УХР видно, что ∨(Zn)= ∨(H2); ∨(Zn)= 0,2 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = ∨(Zn)*M(Zn) = 0,2 моль*65 г/моль = 13 г
m(Cu) = m(Cu+Zn) - m(Zn) = 19,4 г - 13 г = 6,4 г
ω(Сu) = m(Cu)/m(Cu+Zn) = 6,4 г/19,4 г = 0,3299 или 32,99%
ответ: 32,99%