1. азот находится в 5 группе, значит у него 5 неспаренных электронов 2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи. 3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3 4. в воздухе 78,09% азота 5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде 6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами. 7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине. 8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода). 9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха. 10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония. 11. степень окисления минус 3, валентность-четыре. 12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl). 13. несолеобразующий оксид азота и вода. 14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды. 16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами 17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются. 18. азотная кислота-сильная и одноосновная. 19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5 20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3 21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость 22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al) 23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.
Добрый день! Конечно, я могу выступить в роли учителя и помочь вам решить эту задачу. Давайте разберемся вместе.
Из задачи нам известно, что мы хотим получить свинцовый сурик путем нагревания расплавленного свинца на воздухе. Наша задача - определить массу сурика, который можно получить из 100 г свинца.
Для начала, нам необходимо узнать, какая масса свинца нужна для получения 1 г свинцового сурика. Для этого воспользуемся химическим уравнением реакции превращения свинца в свинцовый сурик:
2Pb + O2 -> 2Pb3O4
Из уравнения видно, что для каждых 2 моль свинца получается 1 моль свинцового сурика. Чтобы выяснить, сколько грамм свинца нужно для получения 1 г свинцового сурика, нам необходимо узнать молярную массу свинца и молярную массу свинцового сурика.
Молярная масса представляет собой массу одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). Молярная масса свинца (Pb) равна примерно 207,2 г/моль, а молярная масса свинцового сурика (Pb3O4) равна примерно 685,6 г/моль.
Теперь с помощью этих данных мы можем определить массу свинцового сурика, который можно получить из 100 г свинца. Для этого воспользуемся пропорцией:
Масса сурика (г) / Масса свинца (г) = Молярная масса сурика (г/моль) / Молярная масса свинца (г/моль)
Подставляем известные значения:
Масса сурика (г) / 100 г = 685,6 г/моль / 207,2 г/моль
Далее решаем пропорцию. Умножаем крест-на-крыж на 100 г:
Масса сурика = 100 г * (685,6 г/моль / 207,2 г/моль)
Выполняем расчет:
Масса сурика = 100 г * 3,31
Масса сурика = 331 г
Таким образом, из 100 г свинца можно получить примерно 331 г свинцового сурика.
Определение массы сурика основано на знании массы одного моля свинца и массы одного моля свинцового сурика, а также использовании пропорции для определения искомой массы сурика.
2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи.
3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3
4. в воздухе 78,09% азота
5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде
6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.
7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине.
8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха.
10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония.
11. степень окисления минус 3, валентность-четыре.
12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl).
13. несолеобразующий оксид азота и вода.
14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды.
16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами
17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются.
18. азотная кислота-сильная и одноосновная.
19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5
20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3
21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al)
23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.