При прокаливании уходит вода.
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
При действии на раствор соли щелочью(для задачи совершенно неважно, какой) происходит реакция между ней и хлоридом магния, т.к. выпадает осадок гидрооксида магния. С хлоридом калия реакции нет.
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
При нагревании, aka прокаливании, осадок разлагается на оксид и воду:
Mg(OH)2=MgO+H2O
Потеря в массе - это, опять же, вода.
n2(H2O)=0,36/18=0,02 моль.
По уравнению видно, что колво вещва воды равно колву вещва гидрооксида магния, а оно уже равно колву вещва хлорида магния. Таким образом, n(MgCl2)=0,02 моль
m(MgCl2)=95*0,02=1,9 г
m(KCl)=5,55-2,16-1,9=1,49 г.
n(KCl)=1,49/74,5=0,02 моль
Таким образом, на 0,02 моль хлорида калия приходится 0,02 моль хлорида магния и 0,12 моль воды, то есть 1 моль хлорида калия приходится 1 моль хлорида магния и 6 моль воды.
Формула карналлита: KCl*MgCl2*6H2O.
Далее по группам "отщепляется" вода:
3 группа(ы) (кроме таллия) Х(ОН)₃, но может быть и Х(ОН)₃ = ХООН + Н₂О
4 Х(ОН)₄ = Н₂ХО₃ + Н₂О
5 Х(ОН)₅ = Н₃ХО₄ + Н₂О или НХО₃ + 2Н₂О
6 Х(ОН)₆ = Н₂ХО₄ + 2Н₂О
7 Х(ОН)₇ = НХО₄ + 3Н₂О
Существуют еще мета- и полиформы, их формулы составляются "отнятием" или "прибавлением" к исходной формуле формулы высшего оксида. В целом, однозначного правила нет, учитывается специфика каждого элемента.