1) дан раствор массой 500 гр. с массовой долей 60%, сколько нужно добавить воды, чтобы получить 10% раствор. 2) найти объем газа, который образуется при взаимодействии 180 гр 45% раствора kco3 с серной кислотой
Выберите верные утверждения: а) аллотопные видоизменения характерны для всех перечисленных элементов: ДА! O - для кислорода известны два аллотропных видоизменения: кислород и озон C - для углерода известно множество аллотропных видоизменений: алмаз, графит, уголь, карбин, и др. Sn - для олова известны две аллотропные модификации олова: альфа - обычное белое олово, устойчивое выше 13,2°С и бета-серое олово, устойчивое ниже 13,2°С. , в) графит и алмаз - простые вещества, образование элементом углеродом, г) благородные газы не имют аллотопных видоизменений
б) аллотопные видоизменения имеют разные физические свойства,
1)Запишем общее уравнение реакции взаимодействия предельного спирта с натрием 2CnH2n+1OH+2Na=CnH2n+1ONa+H2 рассчитаем ко во вещества водорода выделившегося в результате реакции 1)n(H2)=0.56л/22.4л/моль=0.025моль 2)Далее по уравнению реакции найдем кол во вещества спирта вступившего в реакцию. через кол во вещества водорода; молярное соотношение спирта и водорода относится как 1;2 отсюда n(CnH2n+1OH)=0.025моль^2=0,05моль. отсюда найдем молярную массу спирта разделив массу на кол ва спирта M(CnH2n+1OH)=3г/0.05моль=60г/моль определим число атомов углерода в спирте M(CnH2n)=60-18=42 г/моль отсюда найдем число атомов углерода входящего в состав спирта 14n=42 n=42/12=3 т.е формула спирта C3H7OH пропанол
Дано:
mр-ра = 500г
w1р-ра = 60% = 0.6
w2р-ра = 10%
m(H2O) - ?
mв-ва = 500г×0.6г = 300г
m2р-ра = 300г÷0.1 = 3000г
m(H2O) = 3000г - 500г = 2500г
ответ: 2500г воды потребуется
2.
Дано:
mр-ра(K2CO3) = 180г
wр-ра = 45% = 0.45
V(CO2) - ?
m(K2CO3) = 180г × 0.45 = 81г
K2CO3 + H2SO4 = CO2 + H2O + K2SO4
Составим пропорцию, соответственно:
K2CO3 - CO2
81г - Xл
138г - 22.4л
X = 13.15л
ответ: выделилось 13.15л углекислого газа