1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличилась на 40 г , но и масса раствора увеличивается на массу добавленной соли то есть на 40 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,15*200 + 40 = Х*(200 + 40)
30 + 40 = 240Х
240Х = 70
Х = 0,2917 ( или 29,17% )
N°1. кислые: KHSO3 гидросульфат калия, NaH2PO4 дигидрофосфат натрия,
средние: NaCl хлорид натрия, KNO3 нитрат калия, FeCl3 хлорид железа 3, Li2SO4 сульфат лития, CaSO3 сульфит кальция, Al2S3 сульфид алюминия, CuCl2 хлорид меди 2.
основные: BaOHCl гидроксид хлорид бария, Fe(OH)2Cl гидроксид хлорид железа 2.
N°2
1) Na2SO3 + 2HBr = 2NaBr + H2SO3;
2) Сa(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + 2H2O;
3) K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S(стрелка вверх);
4) Zn(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Zn(OH)2(стрелка вниз);
5) Na3PO4 +3AgNO3= Ag3PO4(стрелка вниз) + 3NaNO3;
6) BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3(стрелка вниз)
7) Zn + FeCl3 = ZnCl2 + Fe(стрелка вниз).
Щелочи проводят электрический ток и поэтому называются электролита ми. Свойства щелочей определяются ионами ОН, причем количество отделив шихся ионов ОН определяет силу щелочи.
СИЛЬНЫМИ щелочами являются натриевая щелочь (NaOH), калиевая щелочь (КОН) и кальциевая щелочь (Са (ОН) 2).
СЛАБОЙ щелочью является водный раствор газа — аммиака, который называется нашатырем (NH4OH).