Объяснение:
4) C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O
5) 3FeCl2 + 2H3PO4 = Fe3(PO4)2 + 6HCl
6)
Дано:
m(р-нуфруктози) = 620 г
w(фруктози) = 20% або 0,2
Найти: m(фруктози)- ? V(Н2О) -?
1. Обчислимо масу фруктози, яка необхідна для виготовлення розчину
m(фруктози) = m(р-ну) * w(фруктози) = 620 * 0,2 = 124 г
2. Обчислюємо масу розчинника (води)
m(Н2О) = m(р-ну) - m(фруктози) = 620 - 124 = 496 г
3)
Дано:
w(Cа) = 29,4%
w(S) = 23,5%
w(O) = 47,1 %
Найти: CaхSуOz -?
Обчислимо кількість речовини :
n(Ca) = w(Ca) /М(Сa) = 29,4/40 = 0,735 моль
n(S) = w(S) /М(S) = 23,5/32 = 0,735 моль
n(O) = w(О) /М(О) = 47,1/16 = 2,95 моль
n(Ca) : n(S) : n(O) = 0,735 : 0,735 : 2,95
Індекси мають бути цілі числа, тому ділимо на менший 0,735 і маємо:
n(Ca) : n(S) : n(O) = 1 : 1 : 4
Тоді формула СаSО4 сульфат кальцію
ответ: Для обчислення маси солі, що випадає в осад, спочатку необхідно визначити масу сульфату калія, з урахуванням вихідного відношення продукту.
Обчислимо масу сульфату калія за до вихідного відношення:
Маса сульфату калія = 40 г (маса нітрату барія) * 0,89 (вихідний відсоток продукту) = 35,6 г
Отже, маса сульфату калія становить 35,6 г.
Так як масове співвідношення між нітратом барія і сульфатом калія в реакції є 1:1, то маса солі, що випадає в осад, також буде 35,6 г.
Отже, маса солі, що випадає в осад при дії 40 г нітрату барія на сульфат калія з вихідним відношенням продукту 89%, становить 35,6 г.
Объяснение:
W(Fe)=112/160=0.7=70%
Mr(FeCl3)=56+3*35.5=162.5
W(Fe)=56/162.5=0.35=35%
В Fe2O3 массовая доля железа больше.