Запишите уравнения реакций между парами веществ. рассмотрите процессы с точки зрения окислительно-восстановительной теории, назовите продукты реакций: а) ca и cl2 б) h2 и f2 в) kl и cl2 г) h2o и f2
Ну смотри, обычно в таких случаях один из элементов меняет свою степень окисления, а остальные нет. Рассмотрим на твоих примерах: NH3 - в данном случае у водорода степень окисления +1, т.к. является менее электроотрицательным, чем азот. И точно так же в большинстве бинарных водородных соединениях (гидридах) с неметаллами водород проявит именно такую степень окисления. Зная это, теперь можем с уверенностью сказать, что свойства вещества определяет именно атом азота. В данном случае это его минимальная степень окисления (-3), следовательно, вещество может проявлять только восстановительные свойства. Точно по такому же принципу рассуждай и в других примерах. K2Cr2O7 - кислород всегда имеет степень окисления -2, за исключением нескольких соединений со фтором, калий вообще бывает только +1, значит, смотрим на хром. HNO2 - с кислородом та же история, а водород опять же проявит свою обычную степень окисления +1, остается смотреть на азот. Удачи!
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O -полное
H(+) + OH(-) =H2O -сокращённое
б)Cu(NO3)2+K2S=CuS+2KNO3
Cu(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + S(2-) = CuS + 2K(+) + 2NO3(-)
Cu(2+) + S(2-) = CuS
в)FeSO4+2KOH=Fe(OH)2+K2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + OH(-) =Fe(OH)2+ 2K(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + OH(-) = Fe(OH)2
2.CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2
m(CuCl2)=13,5г; m(KOH)=5,6г
M(CuCl2)=135г/моль, соответственно, в реакцию вступает 0,1 моль;
M(KOH)=56г/моль, в реакцию вступает 0,05 моль;
Т.к. хлорид меди был взят в избытке, а гидроксид калия в недостатке, то гидроксид полностью прореагировал.
Тогда m(Cu(OH)2)=m(KOH)*M(Cu(OH)2)/M(KOH)=9,8г