Дано: m(H2O) = 190 r m(AlCl3) = 10 г Знайти: ω(AlCl3)-?
Знаходимо масу розчину солі: m(p. AlCl3) = m(H2O)+m(AlCl3) = 190 г + 10 г = 200 г Знаходимо масову частку солі в розчині: ω(AlCl3) = 10 г/200 г = 0,05 або 5% Відповідь: 5%
Первые две реакции - реакции нейтрализации, которые протекают с образованием малодиссоциирующего вещества - воды. Третья реакция (качественная на катионы бария и сульфат-анионы) - обменная, протекающая с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка сульфата бария. И то, и другое (образование малодиссоциирующего вещества и выпадение осадка) являются условиями необратимости обменных реакций. Поэтому, на первый взгляд, все эти реакции должны быть необратимыми. НО в первых двух реакциях участвуют слабые электролиты - гидроксид аммония (правильнее - гидрат аммиака NH3*H2O - реакция 1) и сернистая кислота (реакция 2), поэтому их соли будут гидролизоваться: хлорид аммония - по катиону, гидросульфит натрия - по аниону (т. е. в какой-то мере будет протекать обратная реакция; более активно протекает гидролиз хлорида аммония, т. к. образуются 2 летучих вещества - гидрат аммиака, разлагающийся на аммиак и воду, и хлороводород, которые уходят из сферы реакции; при нагревании процесс пойдет более интенсивно) . Сульфат бария - соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, поэтому третья реакция ТОЧНО необратима.
m(H2O) = 190 r
m(AlCl3) = 10 г
Знайти:
ω(AlCl3)-?
Знаходимо масу розчину солі:
m(p. AlCl3) = m(H2O)+m(AlCl3) = 190 г + 10 г = 200 г
Знаходимо масову частку солі в розчині:
ω(AlCl3) = 10 г/200 г = 0,05 або 5%
Відповідь: 5%