m(FeCl2)=41,91 г
Объяснение:
Исходную смесь металлов растворили в кислоте, запишем уравнения реакций
Ni+2HCl=NiCl2+H2
Sn+2HCl=SnCl2+H2
А затем их восстановили железом
Fe+NiCl2=FeCl2+Ni (1)
Fe+SnCl2=FeCl2+Sn (2)
Избыток кислоты прореагировал с железом
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (3)
Пусть в реакцию 1 вступило х моль железа, образовалось x моль хлорида железа (II) и х моль никеля
Пусть в реакцию 2 вступило у моль железа, образовалось у моль хлорида железа (II) и у моль олова
Пусть в реакцию 3 вступило z моль железа и образовалось z моль хлорида железа (II)
Масса пластинки изменялась за счет выделения на ней исходного количества никеля и олова и перехода железа в раствор
50-56(x+y+z)+18,48=50
x+y+z=0,33 моль=n(FeCl2)
m(FeCl2)=n(FeCl2)*M(FeCl2)=0,33*127=41,91 г
Объяснение:
Привет. Мой совет, не стоит заморачиваться.
Когда я готовился к поступлению в институт, я решал очень много задач и т.п, но в задачах мне ни разу не попадались реакции с участием оксида Ванадия. Уравнения с оксидом ванадия скорее всего не входят в школьную программу. Да и учась в мед.институте, у нас есть химия, но использования оксида ванадия я ещё не встречал.
А так если взять, в задачах будет говориться например:
Оксид Ванадия вступил в реакцию с гидроксидом калия ДО ОБРАЗОВАНИЯ МЕТАВАНАДАТА КАЛИЯ/ДИВАНАДАТА КАЛИЯ/ОРТОВАНАДАТА КАЛИЯ
Если будут вопросы, отвечу с удовольствием.
