Сера
Это вещество люди начали использовать уже за 2 тысячи лет до н.э. Одна из причин этой известности – его распространенность в самородном виде в странах древнейших цивилизаций. В Древнем Египте его использовали для приготовления красок, беления тканей и изготовления косметических средств, а в Древней Греции его сжигали в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях. Жрецы использовали его для проведения разных обрядов и священных курений, а военные добавляли в состав различных горючих смесей. С его боролись с насекомыми и подкармливали животных. Алхимики изображали его в виде огнедышащего дракона.
Согласно справочным данным растворимость хлорида калия KCl при температуре 100 оС составляет 56,2%, а при 0 оС растворимость составляет 28,1%
1. Определим количественный состав раствора при 100оС:
в 100 граммах растворасодержится 56,2 г KCl, то есть раствор состоит из 56,2 г соли KCl и 43.8 г воды.
Поскольку воды было взято 200 граммов, определим необходимое количество хлорида калия, чтобы раствор соответствовал концентрации 56,2%.
43.8 г воды 56,2 г КСl
200 г воды Хг КСl, Х = 200*56,2/43,8 = 256,6 г КСl
Общая масса раствора будет = 256,6 + 200 = 456,2 г
2. при оС растворимость КСl составляет 28,1%, т.е
в 100 граммах раствора содержится 28,1 г соли КСl, а
в 456,2 граммах содержание соли должно быть Y г
Y = 456,2*28,1/100 = 128,2 г соли KCl
а так как соли было введено 256,6 граммов, а раствориться при температуре 0оС может лишь 128,2 грамма, то (256,6 - 128,2) = 128,4 грамма соли выпадет из раствора в виде кристаллов.
СаО + H2SO4 = CaSO4 + H2O
Дано
m(CaO) - 14г
Найти
m(CaSO4) - ?
Решение
n(СаО) = m/M = 14/(40+16)= 0.25 моль
Так как у оксида кальция и сульфата кальция (образовавшаяся соль) нет коэффициентов, то
n(CaO)=n(CaSO4)=0.25
m(CaSo4)=nM=0.25×(40+32+16×4)=34г