Відповідь:
НАСИЧЕНІ ВУГЛЕВОДНІ (алкани, парафіни) — вуглеводні аліфатичного ряду, в молекулах яких атоми карбону зв’язані між собою ковалентними зв’язками. Загальна формула CnH2n + 2. Довжина зв’язку С–С становить 1,54 Å, зв’язку С–Н — 1,09 Å, валентний кут (кут між зв’язками С–С–С) у газоподібному стані 109°28′, у кристалічному стані кут збільшується на 2°, а в деяких випадках і більше. Н.в. становлять гомологічний ряд, першим представником якого є метан (таблиця). Атоми карбону в Н.в. можуть бути зв’язані між собою послідовно, складаючи нерозгалужений ланцюг, а починаючи з вуглеводня С4Н10, можуть мати як нерозгалужений, так і розгалужений ланцюг. Алкани із нерозгалуженим ланцюгом атомів карбону називають нормальними (н-алкани). Назви всіх членів гомологічного ряду мають групове закінчення -ан. Перші члени ряду мають тривіальні назви: метан СН4, етан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10; назви наступних гомологів складаються з грец. числівників: пентан С5Н12, гексан С6Н14 і т.д. Починаючи з етану, у алканів з’являються поворотні ізомери, з бутану — структурні ізомери (н-бутан, ізо-бутан), з гептану — оптичні ізомери (3-метилгептан). Кількість структурних ізомерів швидко збільшується із зростанням кількості атомів карбону в молекулі вуглеводню (бутан — С4Н10 — два ізомери; пентан — С5Н12 — три; октан — С8Н18 — 18 ізомерів, у декану С10Н22 їх 75 і т.д.). Нижчі члени гомологічного ряду (С1–С4 та неопентан) — гази, С5–С17 — рідини, починаючи з С18 — тверді речовини. Ізомери нормальної будови мають вищі Tкип, ніж ізомери з розгалуженим ланцюгом. Алкани мають декілька алотропічних модифікацій, кристалізуючись у гексагональній, тригональній, моноклинній та орторомбічній формах. Вони характеризуються великою теплотворною здатністю, є хорошими діелектриками.
Пояснення:
1)
NH4NO2 = N2 +2H2O
n(NH4NO2) = m(NH4NO2)/M(NH4NO2) = 16/64 = 0,25 моль
По уравнению: n(N2) = n(NH4NO2) = 0,25 моль
V(N2) = n(N2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.
2)
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2NH3 + 2H+ + SO4(2-) = 2NH4(+) + SO4(2-)
2NH3 + 2H+ = 2NH4(+)
NH4NO3 + KOH = KNO3 + H2O + NH3
NH4+ +NO3- + K+ +OH- = K+ +NO3- + H2O + NH3
NH4+ +OH- = H2O + NH3
2NH4Cl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NH4NO3
2NH4(+) + 2Cl- + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2NH4(+) + 2NO3(-)
2NH4(+) + Pb(2+) = PbCl2
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
2NH4(+) + SO4(2-) + Ca(2+) + 2OH- = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
3)
NH3 + HCl = NH4Cl
n(HCl) = m(Hcl)/M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 моль
n(NH3) = 5,1/17 = 0,3 моль
хлороводород в недостатке, он расходуется полностью, по нему и считаем.
n(NH4Cl) = n(HCl) = 0,2 моль
m(NH4CL) = 0,2*53,5 = 10,7 г.
в избытке останется аммиак.
4)
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 56/22,4 = 2,5 моль
n(NH3) = 2,5*2 = 5 моль
m(NH3 теоретическая) = 5*17 = 85 г
m(NH3 практическая) = 85*0,5 = 42,5 г.