Чем различаются между собой: а) простые и сложные вещества; б) ве- щества молекулярного и немолекулярного строения? по три примера соответствующих веществ. 2. по каким признакам оксиды делятся на основные, кислотные и амфо- терные? по три примера оксидов каждого типа, назовите их. 3. охарактеризуйте важнейшие свойства основных оксидов. составьте уравнения реакций: а) оксида натрия с водой; б) оксида железа(ll) с соляной кислотой; в) оксида лития с оксидом фосфора(v). назовите образующиеся вещества. 4. охарактеризуйте важнейшие свойства кислотных оксидов. составьте уравнения реакций: а) оксида азота(v) с водой; б) оксида углерода(iv) с гидроксидом лития; в) оксида серы(vi) с оксидом калия; г) оксида фосфора(v) с оксидом магния. назовите образующиеся вещества. сделайте, что можете! !
1. Na₂SO₃ - эта соль сильного основания и слабой кислоты, значит среда будет щелочная. Лакмус окрашивает раствор в синий цвет. Соль гидролизуется по аниону
Na₂SO₃+H-OH↔NaOH+NaHSO₃
SO₃²⁻+H-OH↔OH⁻+HSO₃⁻
2. K₂SO₄ - эта соль сильного основания и сильной кислоты, значит среда будет нейтральная. Лакмус окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Гидролиз не протекает
3. Al₂(SO₄)₃ - эта соль слабого основания и сильной кислоты, значит среда кислотная. Лакмус окрашивает раствор в красный цвет. Соль гидролизуется по катиону
Al₂(SO₄)₃+2H-OH↔H₂SO₄+(AlOH)₂SO₄
2Al³⁺+2H-OH↔2H⁺+2AlOH⁺