KClO3=2KCl+3O2 (оксид марганца - это катализатор,то есть в реацию не вступает) n(KClO3)=m/M=49/122.5=0.4моль n(O2)=V/Vm=13/22.4=0.58моль ⇒KClO3 избыток,рассчёт по O2 m(прореагиров.)(KClO3)=n*M=122.5*0.387 моль=47.4г m(всего)(KCLO3)=n*M=0.4*122.5=49г ω(прореагировавшей)(KClO3)=47.4/49=0.9673 или 96.73% ответ: 96,73%
Начинаем с железа. Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O До реакции его 1 после 2, ставим 2 перед гидроксидом. 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь смотрим - кислотный остаток SO4 до реакции 1, после - 3. Ставим 3 перед серной кислотой. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O Теперь уравниваем водород. До реакции его 12 ( 6 в гидроксиде (2 х 3=6) и 6 в кислоте (3 х 2=6)), после реакции его 2, ставим 6 перед водой (6 х 2 = 12). 2Fe(OH)3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O Чтобы убедиться в правильности расстановки коэффициентов, проверим количество кислорода. До - 18 (в гидроксиде 2 х 3 = 6 и в кислоте 3 х 4 = 12; 12 + 6 = 18), равно как и после - в соли 4 х 3 = 12 и в воде 6, получается тоже 18. Уравнение уравнено верно)
Это прежде всего задача на "избыток - недостаток". Посмотрите на уравнение реакции: спирт и кислота реагируют эквимолярно (сколько молей спирта, столько молей кислоты), и продукт получается в том же количестве! Например: если 1 моль спирта и один моль кислоты. то получится 1 моль эфира. Если 0,06 моль кислоты, то получится 0.06 моль эфира и должно израсходоваться (на реакцию с 0.06 моль кислоты) 0,06 моль спирта. Но спирта по условию больше, его 0,075 моль. Спирт в избытке, значит считаем по кислоте. Поэтому продукта 0.06 моль. А за практическую массу эфира вы берёте то. что в условии имеется: 3,7 грамм. А вовсе не массу кислоты (она 3,7 грамм), просто прочтите внимательнее.
(оксид марганца - это катализатор,то есть в реацию не вступает)
n(KClO3)=m/M=49/122.5=0.4моль
n(O2)=V/Vm=13/22.4=0.58моль
⇒KClO3 избыток,рассчёт по O2
m(прореагиров.)(KClO3)=n*M=122.5*0.387 моль=47.4г
m(всего)(KCLO3)=n*M=0.4*122.5=49г
ω(прореагировавшей)(KClO3)=47.4/49=0.9673 или 96.73%
ответ: 96,73%