0,88 г 4,32 г
х г 216 г
1. Сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:
m(CxHy)=w(CxHy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г
2. Подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:
при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а
при -- // -- // -- х г______________________216 г, откуда
х=0,88*216/4,32=44 г
3. Теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:
Значит формула альдегида: 
-уксусный альдегид
1)2naoh + n2o5 = 2nano3 + h2o
2na(+) + 2oh(-) + n2o5 = 2 na(+) + 2no3(-) + h2o
2)fe(oh)3 + 3hno3 = fe(no3)3 + 3h2o
fe(oh)3 + 3h(+) + 3no3(-) = fe(3+) + 3no3(-) + h2o
3)реакция не идет
4)2fe(oh)3 =(нагревание) fe2o3 + 3h2o
(ионного уравнения не будет)
5) 3ba(oh)2 + 2fe(no3)3 = 2fe(oh)3↓ + 3ba(no3)2
3ba(2+) + 6oh(-) + 2fe(2+) + 6no3(-) = 2fe(oh)3↓ + 3ba(2+) + 6no3(-)
6)реакция не идет
7)ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o
ba(2+) + 2oh(-) + 2h(+) + 2no3(-) = ba(2+) + 2no3(-) + 2h2o
8)2nh4cl + ba(oh)2 =(нагревание) bacl2 + 2nh3↑ + 2h2o
2nh4(+) + 2cl(-) + ba(2+) + 2oh(-) = ba(2+) + 2cl(-) + 2nh3↑ + 2h2o
n2o5 + ba(oh)2 = ba(no3)2 + h2o
n2o5 + ba(2+) + 2oh(-) = ba(2+) + 2no3(-) + h2o
cu(no3)2 + ba(oh)2 = cu(oh)2↓ + ba(no3)2
cu(2+) + 2no3(-) + ba(2+) + 2oh(-) = cu(oh)2↓ + ba(2+) + 2no3(-)
ba(oh)2 + co2(недостаток) = baco3 + h2o
ba(2+) + 2oh(-) + co2 = ba(2+) + co3(2-) + h2o
ba(oh)2 + co2(избыток) = ba(hco3)2
ba(2+) + 2oh(-) + co2 = ba(2+) + hco3(-)
P.S.
в скобках указаны заряды
