1) Находим молярные массы Na₂S₂O₃ и Na₂S₂O₃*5Н₂О:
М(Na₂S₂O₃) = 2*23 + 2*32 + 3*16 = 158 г/моль
М(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 158 + 5*18 = 248 г
2) Составляем пропорцию:
248 г Na₂S₂O₃*5Н₂О 158 г Na₂S₂O₃
55 г Na₂S₂O₃*5Н₂О Х г Na₂S₂O₃
Х = 55*158/248 = 35,04 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл имеют массу 100 г. После растворения Na₂S₂O₃*5Н₂О в воде масса раствора стала:
m(p-p) = m(Н₂О) + m(Na₂S₂O₃*5Н₂О) = 100 + 55 = 155 г
4) Массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:
ω = m(Na₂S₂O₃) /m(p-p) = 35,04/155 = 0,226
Чтобы выразить массовую долю в процентах. нужно это значение умножить на 100, получаем 22,6%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим массовую нового раствора через Х. Так как при добавлении масса раствора увеличилась на 50 г и масса растворенного вещества тоже увеличилась на 50 граммов, то можем записать:
0,1 * 120 + 50 = Х* (120 + 50)
12 + 50 = 170Х
170Х = 62
Х = 0,3647 или 36,47%
V(H2)-?
Решение
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
32.4г - x л
54г г - 67.2 л
х=32,4*67,2/54=40.32л
54г - это n*M(Al)
67.2л это Vm*n=22.4*3моль
в общем ответ 40.32 л