ответ: 1) соединение Na2[Cu (CN)4] - тетрацианокупрат(||) натрия ;
2) соединение [Zn(NH3)4](OH)2 - дигидроксотетрааминоцинк (||)
Объяснение: Согласно номенклатуре комплексных соединений первым в названии указывают анион, а затем катион.Далее в названии комплекса указывают лиганды, а после- комплексообразователь. Лиганды перечисляются в алфавитном порядке; если количество лигандов больше единицы, то их число указывают греческими приставками: 2- ди; з- три;4- тетра; 5- пнета; 6-гекса; 7-гепта; 8- окта; 9-нона; 10 -дека- и т.д. Названия комплексных соединений оканчиваются суффиксом - ат. По химическим свойствам комплексные соединения подразделяются на соли, кислоты, основания.
Для приведенных соединений: 1) Na2[Cu(CN)4] - начнем с лигандов- 4- молекулы лиганда CN(-) которые обозначаются как тетрациано. Далее указываем комплексообразователь- это медь. Так как металл входит в состав комплексного аниона, он будет называться купрат. Степень окисления меди будет равна 2. Катионом в данном комплексном соединений будет натрий. Таким образом мы получили следующее название: тетрацианокупрат(||) натрия; Данное соединение будет являться солью.
Название второго соединения будет строится аналогично:
Начинаем с лигандов- 4 молекулы NH3 будут обозначаться как тетрамино; Комплексообразователем в данном случае будет цинк - его степень окисления будет равна 2 . Анионом будут 2 гидроксигруппы - ОН, что будет обозначаться как дигидроксо-. Таким образом мы получим название: дигидроксотетрааминоцинк (||)
2.1. Задача. Решение в прилагаемых jpg-файлах.
![2. Назовите комплексные соединения:Na2[Cu(CN)4]; [Zn(NH3)4](OH)2. 2.1. Определите массы второго комп](/tpl/images/2008/3120/1c766.jpg)
![2. Назовите комплексные соединения:Na2[Cu(CN)4]; [Zn(NH3)4](OH)2. 2.1. Определите массы второго комп](/tpl/images/2008/3120/ab9c5.jpg)
![2. Назовите комплексные соединения:Na2[Cu(CN)4]; [Zn(NH3)4](OH)2. 2.1. Определите массы второго комп](/tpl/images/2008/3120/98e6b.jpg)
Объяснение:
Водород - самая маленькая и легкая молекула во Вселенной. Он в 50000 раз меньше толщины волоса, а один литр газообразного водорода весит 90 мг при нормальных условиях давления и температуры; это равно трем почтовым маркам.
Отношение средней массы на молекулу встречающейся в природе формы элемента или соединения к 1/12 массы атома углерода равно 12. Оно равно сумме относительных атомных масс всех атомов, составляющих молекула. From: относительная молекулярная масса в Химическом словаре »
Пример расчета молекулярной массы
Используя периодическую таблицу элементов, чтобы найти атомные веса, мы находим, что водород имеет атомный вес 1, а кислород - 16. Чтобы вычислить молекулярный вес одной молекулы воды, мы складываем вклады от каждого атома; то есть 2 (1) + 1 (16) = 18 грамм / моль.
Для объяснения потребуется найти молярную массу элемента:
M (CH4) = 12 + (1*4) = 12 + 4 = 16.
Теперь можно разделить каждое слагаемое на результат, соответственно:
12:16 = 0,75 (хитрым математическим выражением получаем, что это 75%)
4:16 = 0,25 (соответственно это 25%)
Успехов Вам!