Написать 5 урвнений в ионном виде (полном и сокращенном) na2co3+cacl2=cl+caco3 na2co3+2hcl=2nacl+hco3 2cuso4+2naoh=cu(oh)2+naso4 cu(oh)2+2hcl=4cucl+2hoh naoh+hcl=nacl+oh
Дано: m(смеси)=200 г w (примеси)=0,17 Найти: m(P₂O₅)=? Решение: 166 г 4P + 5O₂= 2P2O5 4*31 г/моль 2*142 г/моль 1. Найдем массу фосфора без примеси: m(примеси)=m(смеси)*w(примси)=200г*0,17=34 г m(Рчист)=m(смеси)-m((примеси)=200г-34г=166 г 2. Найдем количества фосфара: n(P)=m(P)/M=166г/31(г/моль)=5,35 моль , где М-молярная масса фосфора 3. Из уравнения реакции видим, что из 4 моль фосфора получается 2 моль оксида фосфора (V), тогда количество P₂O₅: 4 моль P2 моль P₂O₅ 5.35 мольх х=5,35*2/4=2,68 моль 4. Находим массу оксида фосфора (P₂O₅): m(P₂O₅)=n*M=2.68моль *142г/моль=380,56 г ответ: масса оксида фосфора(V) 380,56 г можно также со 2 пункта решать, исходя из самой реакции: 166г х 4*31г/моль2*142 г/моль х=166*2*142/4*31=380,19 г (разница в десятых из-за округления)
Исходя из моих знаний при взаимодействии сульфата натрия именно с хлоридам бария образуется белый осадок сульфата бария. Ионы бария являются качественной реакцией на сульфаты.
1. 2Na(+) + CO3 (-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CaCO3
Ca(+2) + CO3 (-2) = CaCO3
2. 2Na(+) + CO3 (-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + H20 + CO2
2H(+) + CO3(-2) = H2O + CO2
3. 2Cu(+2) + 2SO4(-2) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Cu(OH)2 + 2SO4(-2) + 2Na(+)
2Cu(+2) + 2OH(-) = 2Cu(OH)2
4. Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Cu(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) = 2Cu(+2) + 2H2O
5. Na(+) + OH(-) + H(+) + Cl(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
P.S. Автор, научись переписывать задание правильно хоть, дополнительную нагрузку создаешь.