а) - 3)
б) - 1)
в) А-3; Б-2; Г - 1.
Объяснение:
а) Куда сместится равновесие: С(т)+ О₂(г) ⇄ СО₂(г) при увеличении давления?
ответ 3) не сместится.
Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов газообразных веществ.
По реакции объемы газов в исходных веществах и продуктах реакции равны (по коэффициентам 1 объем O₂ в исходных веществах, 1 объем CO₂ в продуктах реакции). Равновесие не сместится при изменении давления.
б) Куда сместится равновесие: PCl₅(г) ⇄ PCl₃(г)+Cl₂(г) - Q при уменьшении температуры, если прямая реакция является эндотермической?
ответ 1) влево, в сторону исходных веществ.
Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас прямая реакция является эндотермической, следовательно равновесие сместится в сторону обратной реакции, т.е. в сторону исходных веществ.
в) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + 45,9 кДж
А) - 3) не происходит смещения равновесия
Катализатор не смещает равновесия, он ускоряет и прямую и обратную реакции
Б) - 2) смещается в сторону исходных веществ
Повышение концентрации аммиака сместит равновесие в сторону его разложения, т.е. влево, в сторону исходных веществ.
Г) - 1) смещается в сторону продуктов реакции
Повышение давления смещает равновесие в сторону меньших объемов.
Исходные вещества: 1 объем N₂(г) + 3 объема H₂(г) = 4 объема
Продукты реакции: 2 объема NH₃(г).
Объем продуктов реакции меньше.
Объяснение:
1) 5 л Х л
C + O2 = CO2
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л
5 л О2 - Х л СО2
22,4 л О2 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 5 * 22,4 / 22,4 = 5 л
Х л 10 л
2) H2 + Cl2 = 2HCl
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л
Х л Н2 - 10 л Cl2
22,4 л Н2 - 22,4 л Cl2
V(H2) = 22,4 * 10 / 22,4 = 10 л
15 л Х л
3) S + O2 = SO2
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л V = 22,4 л
15 л О2 - Х л SO2
22,4 л О2 - 22,4 л SO2
V(SO2) = 15 * 22,4 / 22,4 = 15 л
2Na+S= Na2S
2Al+3S=Al2S3
K+N2 - Реакция не протекает
3Ca+N2=Ca3N2