Question

1вычислите масу соли, которая образуется , если смешать 365 г соляной кислоты и 112г гидроксида калия 2. сколько грамм соли выпадет в осадок, если смешать 4,9 г серной кислоты и 49 г гидроксида бария 3 найти массу соли , образованной при действии 126 г азотной кислоты и 49 г гидроксида меди 4. 7,8 г гидроксида алюминия растворили в серной кислоте массой 19,6 г какова масса соли надо

Answer 1

Возможно образование средней (уравнение 1) и кислой (уравнение 2) солей:

Вычислим массу гидроксида калия, содержащегося в растворе:

Вычислим молярную массу гидроксида калия:

Вычислим количество вещества гидроксида калия:

Молекулярная формула щавелевой кислоты С2Н2О4. Вычислим молярную массу щавелевой кислоты:

Вычислим количество вещества щавелевой кислоты:

Таким образом, на 0,2 моль гидроксида калия приходится 0,2 моль щавелевой кислоты. Это соотношение соответствует уравнению (2), согласно которому для нейтрализации 1 моль гидроксида калия необходимо 1 моль щавелевой кислоты. Следовательно, образуется кислая соль - гидрооксалат калия. По уравнению 2 из 1 моль щавелевой кислоты образуется 1 моль гидрооксалата калия, следовательно из 0,2 моль щавелевой кислоты получится 0,2 моль гидрооксалата калия.

Молекулярная формула гидрооксалата калия С2НО4К. Вычислим его молярную массу:

Вычислим массу гидрооксалата калия:

ответ: получится 25,6 г гидрооксалата калия НООС-СООК.