До субботы 30 . имеется смесь цинка и меди массой 20 г. при обработке этой смеси избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. какова массовая доля каждого металла в смеси? на двух чашках весов уравновешены стаканчики, содержащие по 10 г азотной кислоты. как изменится положение равновесия, если в первый стаканчик поместить 2 г карбоната кальция, а во второй – 2 г сульфида железа (ii)? напишите на листке решение с дано,я вас умоляю.

👇

Ответ:

liza1433

29.07.2022

1. Дано:
m(смеси)=20 г
V(H2)=5.6 л
Найти:
w(Zn)
w(Cu)
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Cu+HCl-/->
n(H2)=5.6 л/22.4 (л/моль)=0.25 моль
n(H2)=n(Zn)=0.25 моль
m(Zn)=0.25 моль * 65 (г/моль)=16.25 г
w(Zn)=(16.25 г/20 г)*100%=81.25%
w(Cu)=100%-81.25%=18.75%
ответ: w(Zn)=81.25%;
w(Cu)=18.75%
2. Масса стаканчика, в который добавили карбонат кальция, станет меньше
До субботы 30 . имеется смесь цинка и меди массой 20 г. при обработке этой смеси избытком соляной ки

До субботы 30 . имеется смесь цинка и меди массой 20 г. при обработке этой смеси избытком соляной ки

4,8(27 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Jdjsjsbbsbsbдевочка

29.07.2022

Класс опасности адипиновой кислоты, согласно ГОСТу от 12.01.2005 г., – третий. Она считается малотоксичным веществом. Адипиновая кислота, кроме того, и горючее вещество. Она воспламеняется при 320 градусах, а при температуре около 410 градусов к самовоспламенению. Пыль кислоты взрывоопасна.

Много соли — задержка жидкости — нарушение обменных процессов у человека— нагрузка на сердце и сосуды, проблемы с почками. Да еще нарушение обмена веществ.

Силикатный клей содержит такие растворители, как ацетон, фенол, дихлорэтан, бензин и др., которые при склеивании выделяются в окружающую среду

Последствиями приёма концентрированной уксусной кислоты являются тяжёлый ожог слизистой оболочки полости рта, глотки, пищевода и желудка; последствия всасывания уксусной эссенции - ацидоз, гемолиз, гемоглобинурия, нарушение свёртываемости крови, сопровождающееся тяжёлыми желудочно-кишечными кровотечениями. Характерно значительное сгущение крови из-за потери плазмы через обожжённую слизистую оболочку, что может вызвать шок. К опасным осложнениям отравления уксусной эссенцией относятся острая почечная недостаточность и токсическая дистрофия печени.

4,6(10 оценок)

Ответ:

Лоликус

29.07.2022

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

4,8(88 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

18.01.2021

Как правильно пинговать IP адрес: простой гайд для начинающих...

Финансы-и-бизнес

21.12.2022

Как выбрать и купить восстановленный деревянный стол...

Здоровье

08.08.2020

8 советов по подготовке к приему к стоматологу: как не бояться и что вам нужно знать...

Компьютеры-и-электроника