Решим задачу методом подбора валентности. Молярную массу элемента примем за х.
Пусть высшая степень окисления элемента - +1. Тогда уравнение: 4X+O2-->2X2O Составим уравнение: 150/x=2*230/(2х+16) Решая, получим х=15. Такого элемента нет.
Пусть высшая степень окисления элемента - +2. Тогда уравнение: 2Х+О2-->2ХО Составим уравнение: 150/х=230/(х+16) Решая, получим х=30. Такого элемента нет.
Пусть высшая степень окисления элемента - +3. Тогда уравнение: 4X+3O2-->2X2O3 Составим уравнение: 150/х=2*230/(2х+48) Решая, получим х=45. Это соответствует скандию Sc.
Но на этом задача не заканчивается. Прослеживаем зависимость: с увеличением высшей степени окисления на 1, атомная масса элемента увеличивается на 15. Тогда:
Для +4 - 60 (нет элемента) Для +5 - 75 (мышьяк As) Для +6 - 90 (нет элемента) Для +7 - 105 (нет элемента) Для +8 - 120 (нет элемента)
Итак, на эту задачу есть 2 правильных ответа - скандий Sc и мышьяк As.
Дано: ω (Cu в спл.) = 41,5 %; m (Cu в спл.) = 20,75 г.
Найти: m (спл.) — ?
Решение: Как найти массу сплава? Нам известно 41,5 %, а 100 % – нет. Чтобы вычислить, составим пропорцию: 20,75 г — 41,5 % x г — 100 % x = 50 (г) – масса сплава.
степень окисления комплексообразователя Со (+3)
заряд комплексного иона (-3)
2) K[Au(CN)4] тетрацианоаурат калия
Au (+3)
(-1)
3) [Pt(NH3)4]Cl2 хлорид тетраамминплатины (II);
Pt(+2)
(+2)
4) Na3[AlF6] гексафтороалюминат натрия
Al (+3)
(-3)