Объяснение:
2. Вычислить рН 0,1M раствора K2S, если КHS-═2.5·10-3 Решите ее
Соль сульфид калия подвергается гидролизу, как соль образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты:
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS ⁻
S²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HS ⁻
В результате гидролиза накапливаются гидроксид ионы и реакция среды становится щелочной.
Константа сероводородной кислоты по первой ступени равна
8,91· 10⁻⁸ Но у вас в задании константа кислоты по первой ступени указана Кнs = 2,5·10⁻³
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 1,3 + 0,5 = 8,8
А если взять константу ионизации сероводородной кислоты по первой ступени 8,91 ·10⁻⁸
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 3,53 + 0,5= 11,03
Объяснение:
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных
реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций
3Na2S + Na2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 4Na2SO4 + 7H2O;
S²⁻ = S + 2e окисление ║ 3
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ +6e = 7H₂O + 2Cr³⁺ восстановление ║ 1
Na2S - восстановитель, Na2Cr2O7 - окислитель
Межмолекулярная ОВР
3НClO3 = 2СlO2 + НClO4 + Н2О
ClO₃⁻ + Н₂О = ClO₄⁻ + 2Н⁺ + 2е окисление НClO3 -восст-ль ║ 1
ClO₃⁻ + 2H⁺ + e = СlO₂ + H₂O восстановление, НClO3 -окислитель║ 2
Реакция пропорционирования
m(p-pa) = 350 r
ω(соли) = 4% или 0,04
Найти:
m(соли)-?
m(H2O)-?
m(cоли) = m(p-pa)*ω(соли) = 350 г*0,04 = 14 г
m(H2O) = m(p-pa) - m(соли) = 350 г - 14 г = 336 г
ответ: 14 г соли и 336 г воды