ответ: 4,64 и4,37%
Объяснение:Если на катоде выделилось газ,то весь соль разложилось
2Cu(NO3)2+2H2O→2Cu+4HNO3+O2
Масса соли в растворе 376*5/100=18,8г
Количество вещества соли 18,8/188=0,1 моль
По уравнению реакции электролиза видно что,из 0,1 моль соли образуется 0,1 меди,0,2 моль азотной кислоты и 0,05 моль кислорода
С щелочью взаимодействует только азотная кислота
NaOH+HNO3→NaNO3+H2O
масса щелочи 120*20/100=24 г,количество вещества щелочи 24/40=0,6 моль,значить весь азотная кислота реагирует,образуется 0,2 моль NaNO3 и 0,4 моль NaOH останется в избытке,масса соли 0,2*85=17г,масса щелочи 0,4*40=16 г.Масса ратвора после разложение воды
2Н2О→2Н2+О2 Масса воды,которая разлагается 0,1*18=1,8г
масса раствора=376-1,8-6,4-1,6=366,2г
массовая доля соли=17*100/366,2=4,64%
массовая доля щелочи=16*100/366,2=4,37%
ответ: Fe2(SO4)3
Объяснение.Допустим формула вещества МxSyOz
Для определение формулу вещества массовые доли элементов делим на относительную атомную массу элементов
x:y:z=28/a:24/32:48/3=28/a:0,75:3 Относительную атомную массу металла находим так: известно ,что сумма зарядов частиц в соединении равен ноль.А степень метала может быть +1,+2,+3...При степени окисление металла +1,+2 такого металла не существует.Допустим соль является сульфатом и степень окисление металла +3,тогда получим:
(28/а)*3+0,75*6-3*2=0,а=56,металлом является железо соединение
Fe2(SO4)3
C2h6=2л
Ch4=7-2=5л
Ch4+2o2=co2+2h2o
2C2h6+5o2=4co2+6h2o
1(ch4)-2(O2)
5x. X=10л
2(c2h6)-5(o2)
2x. X=5л
Обший (O2)=5+10=15л
V(воздух)=(15×100)÷20=75л