читала уравнения в столбик, писала так же. Номера проставила, прости если не удобно
Объяснение:
1. Al(OH)3 + 3 HCl → 3 H2O + AlCl3
В этом уравнении происходит реакция замещения (часть одного вещества переходит к другому. если проще, то анионы меняются местами). Так же эта кислотно-щелочная реакция, то есть нейтрализующая. Продукты реакции: H2O - вода и AlCl3- хлорид аллюминия
3.Zn(OH)2 + 2 HBr → 2 H2O + ZnBr2
описание то же, что и в 1. Продукты реакции - Вода и Бромид цинка
5. 3 NaOH + H3PO4 → 3 H2O + Na3PO4
Описание 1-го. Продукты реакции - Вода и безводный фосфат натрия
7. Zn(oh)2= ZnO + H2O
реакция разложения(более подробного описания дать не могу). Продукты реакции оксид цинка и вода
2. KOH + HNO3 → H2O + KNO3
описание 1-го. Продукты реакции Вода и Нитрат калия
4. Fe(OH)2 + H2SO4 → 2 H2O + FeSO4
описание 1. Продукты реакции - Вода и Сульфат железа (железный купорос)
6. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 6 H2O + Ca3(PO4)2
описание 1. Продукты р-и - Вода и Фосфат кальция
альдегид этаналь
Объяснение:
13,2 г альдегида вступает в реакция с оксидом серебра, при этом образуется 18 г продукта реакции. Определите какой альдегид вступил в реакцию.
Запишем уравнение окисления альдегида в общем виде
13,2 г 18 г
R - CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag
Формула карбоновой отличается от формулы альдегида на 1 атом кислорода, Поэтому можно записать 18 г - 13,2 г = 4,8 г
Соотнесем массу кислорода с молярной массой атомарного кислорода: 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
R - CHO + Ag2O = R-COOH + 2Ag
0,3 моль 0,3 моль 0,3 моль
Теперь нам известны масса альдегида и его количество вещества
Мы можем рассчитать молярную массу альдегида
13,2 г : 0,3 моль = 44 г/моль
М(R - CHO) = 44 г/ моль
МR = 44 - 29 = 15 г/моль
Это означает, что в состав углеводородного радикала искомого альдегида входит 1 атом углерода и 3 атома водорода
Формула альдегида СН3-СНО - этаналь
находим молярную массу натрия=23*2=46
находим молярную массу NaCl=23=35,5*2=94*2=188
составляем пропорцию=46*188/46=188