81 найдите процентную концентрацию и моляльность раствора na2so4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата na2so4·10h2o в 0.1 кг воды. не забудьте учесть кристаллизационную воду.
Молярная масса кристаллогидрата Na2SO4·10H2O равна 142+180 = 322 г/моль. Выделим долю Na2SO4 из кристаллогидрата: m = 11.5*(142/322) = 5,071429 г. Процентная концентрация раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды составит: с = (5,071429/(11,5+100))*100% = 4,548366 %. Воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г. Всего воды в растворе будет 6,428571 + 100 = 106,428571 г. Количество молей Na2SO4 равно: n = 5,071429/142 = 0,035714 моль. Моляльность m раствора равна: m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 = 0,33557 моль/кг (с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).
Для простих речовин (цинк та мідь) зміна стандартної енергії Гіббса рівна нулю. Для ZnO зміна стандартної енергії Гіббса складає -318,2 кДж/моль Для CuO зміна стандартної енергії Гіббса складає -127,2 кДж/моль Для оцінки направленності перебігу реакції необхідно від зміни стандартної енергії Гіббса продуктів реакції відняти зміну стандартної енергії Гіббса для вихідних речовин реакції. Тобто: зміна стандартної енергії Гіббса реакції =(-127,2-(-318,2)) кДж/моль=191 кДж/моль Так як отримане значення більше нуля, то за стандартних умов реакція не відбувається.
Один пакет порошка содержит 3,5 г хлорида натрия, 2,5г хлорида Калия, 2,9 г цитрата натрия и 10г глюкозы. Определите массовые доли всех компонентов порошка Регидрон в полученном растворе. 1. Определяем общую массу всех составляющих порошка Регидрон: М=3,5г+2,5г+2,9г+10г=18,9 г 2. Определяем массовые доли каждого компонента в смеси: хлорида натрия =3,5/18,9=0,1852 (или 18,52%) хлорида калия = 2,5/18,9=0,1323 (или 13,23%) цитрата натрия = 2,9/18,9=0,1534 (или 15,34%) глюкозы = 10/18,9=0,5291 (или 52,91%)
Выделим долю Na2SO4 из кристаллогидрата:
m = 11.5*(142/322) = 5,071429 г.
Процентная концентрация раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды составит:
с = (5,071429/(11,5+100))*100% = 4,548366 %.
Воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г.
Всего воды в растворе будет 6,428571 + 100 = 106,428571 г.
Количество молей Na2SO4 равно: n = 5,071429/142 = 0,035714 моль.
Моляльность m раствора равна:
m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 = 0,33557 моль/кг
(с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).