1)CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4
2)CaO + H2O = Ca(OH)2
3)NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaCl) = m/M = 5,85г/58,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции количества вещества кислоты и щелочи будут равны количеству вещества соли:
n(NaOH) = n(NaCl) = 0,1моль
n(HCl) = n(NaCl) = 0,1моль
Масса щелочи: m(NaOH) = n x M = 0,1моль х 40г/моль = 4г
Масса кислоты: m(HCl) = n x M = 0,1моль х 36,5г/моль = 3,65г
4)СaO + H2O = Ca(OH)2
n(CaO) = m/M = 5,6г/56г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции n(Ca(OH)2) = n(CaO) = 0,1моль
Масса гидроксида кальция равна: m(Ca(OH)2 = n x M = 0,1моль х 74г/моль = 7,4г
5)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(газ)
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Найдем количество вещ-ва Н3РО4
n(Н3РО4) = m/M = 19,6/98 = 0,2 моль
Согласно уравнению получаем пропорцию
х моль Р2О5 - 0,2 моль Н3РО4
1 моль Р2О5 - 2 моль Н3РО4
х = (1*0,2)/2 = 0,1 моль Р2О5
Найдем массу оксида фосфора (5)
m = n * M = 0,1 * 142 = 14,2 г
ответ: 14,2 г Р2О5