Имеется 400 мл раствора с массовой долей 0,36 и плотность 1,24.определите массовую долю раствора полученного из исходного а)добавления 60 г вещ б)добавление 200 мл воды в)осаждение 90 г вещ г)упаривание 100 мл воды
Найдем массу раствора m(р_ра) = 400*1,24 = 496 г. Найдем массу растворенного вещества в данном растворе m(р.в.) = 0,36*496 = 178,56 г.
а) при добавлении 60 г вещества m₁(р.в.) = 178,56 + 60 = 238,56 г m₁(р_ра) = 496 + 60 = 556 г массовая доля раствора равна w₁ = 238,56/556 = 0,429 = 42,9%
б) при добавлении 200 мл воды изменяется только масса раствора m(Н2О) = 200*1 = 200 г m₂(р_ра) = 496 + 200 = 696 г w₂ = 178,56/696 = 0,257 = 25,7%
в) при осаждении 90 г вещества изменяется масса растворенного вещества и масса раствора m₃(р.в.) = 178,56 - 90 = 88,56 г m₃(р_ра) = 496 - 90 = 406 г w₃ = 88,56/406 = 0,218 = 21,8%
г) при упаривании воды изменяется только масса раствора m(Н2О) = 100*1 = 100г m₄(р_ра) = 496 - 100 = 396 г w₄ = 178,56/396 = 0,45 = 45%
Контрольная работа "Спирты, альдегиды и кетоны" 10 класс
Контрольная работа № 3 по теме: «Спирты, альдегиды и кетоны». Химия, 10 класс Вариант - 1 Часть А (с выбором краткого ответа) 1.Функциональная группа класса альдегиды: А) ОН Б) СОН В) СООН Г) С 2.При окислении вторичных спиртов образуются преимущественно: 1) кетоны; 2) кислоты; 3) альдегиды. 3.Установите соответствие между структурной формулой вещества и названием гомологического ряда, к которому оно принадлежит ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) СН ≡ СН Б) СН3 – СН2 – СН2 - СОН В) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 ОН Г) С6Н6 ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД 1. Альдегиды 2. Спирты 3. Арены 4. Алкены 5. алкины 4. Какие из перечисленных соединений являются гомологами этанола: А) пропанол Б) этилен В) ацетилен Г) метанол 5.Изомерами являются 1) бензол и циклогексан 2) этанол и этандиол 3) бутен-2 и бутадиен 4) этанол и диметиловый эфир 6.Качественной реакцией на альдегиды является взаимодействие с 1.Карбидом кальция; 2.Карбонатом кальция; 3.Оксидом меди(2); 4.Оксидом серебра. 7.При взаимодействии пропаналя с водородом преимущественно образуется 1) пропанон 2) пропановая кислота 3) пропанол 4) пропан 8. Водород может присоединяться к обоим углеводородам: 1) метану и ацетилену 2) бензолу и гексану 3) циклопропану и пропину 4) бутадиену и 2-метилпропану 9. Гидратацией какого вещества можно получить этанол? 1) этилен 2) ацетилен 3) хлорэтан 4) 1,2-дихлорэтан 10.Массовая доля углерода в ацетилене С2Н2 равна: А. 77,7 % б. . 83,3% в.. 92,3% г. 93,2% Часть Б (с развернутым ответом) 11.Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций: CH₄→C₂H₂→C₂H₄→C₂H₅Br→ C₂H₅OH→ CН3-СОН→СН3 -СООН 12.Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если относительная плотность по водороду равна 28.
Вычислим молярные массы соляной кислоты и гидроксида натрия
Mr(НCl)=1+35,5=36,5 г/моль
Mr(NaOН)=23+16+1=40 г/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOН)=m(NaOН)/Mr(NaOН)=10/40=0,25 моль
По уравнению реакции, так как перед кислотой и щелочью стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, следовательно, чистой соляной кислоты также надо было взять 0,25 моль.
m(р_ра) = 400*1,24 = 496 г.
Найдем массу растворенного вещества в данном растворе
m(р.в.) = 0,36*496 = 178,56 г.
а) при добавлении 60 г вещества
m₁(р.в.) = 178,56 + 60 = 238,56 г
m₁(р_ра) = 496 + 60 = 556 г
массовая доля раствора равна
w₁ = 238,56/556 = 0,429 = 42,9%
б) при добавлении 200 мл воды изменяется только масса раствора
m(Н2О) = 200*1 = 200 г
m₂(р_ра) = 496 + 200 = 696 г
w₂ = 178,56/696 = 0,257 = 25,7%
в) при осаждении 90 г вещества изменяется масса растворенного вещества и масса раствора
m₃(р.в.) = 178,56 - 90 = 88,56 г
m₃(р_ра) = 496 - 90 = 406 г
w₃ = 88,56/406 = 0,218 = 21,8%
г) при упаривании воды изменяется только масса раствора
m(Н2О) = 100*1 = 100г
m₄(р_ра) = 496 - 100 = 396 г
w₄ = 178,56/396 = 0,45 = 45%