1) Элемент с порядковым номером 11 — натрий
А) заряд ядра – 11+, в ядре находится 11 протонов, 11 электронов, 12 нейтронов.
Б) электронная схема 23 11 Na 2е, 8е,1е
Электронная формула 11Na1s22s22p63s1
В) это s- элемент
Г) т.к на внешнем энергетическом уровне 1 электрон, то валентность = 1
Д) металл
Е) Na2O, имеет основной характер
Ж) NaOН – основание, растворимое в воде (щёлочь)
З) NaН – гидрид натрия. (Летучих водородных соединений не образует
Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3.
2)Изменение химических свойств непосредственно отражено в периодической системе Менделеева. Слева на право снижаются металлические свойства и возрастают неметалические. Это и есть изменения в периодах. Например: Na-Mg-Al ( увеличиваются неметаллические свойства) P-Si-Al (увеличиваются металлические свойства) Li-Be-B ( увелич. немет. свойства)
3) Этот элемент-F
Оксидов и гидроксидов у фтора нет, так как он самый электроотрицательный элемент.
Есть фториды кислорода (OF2, O2F2, O3F2, O4F2, O5F2, O6F2).
4) У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.
2Аl+6HI=2ALI3+ 3H2
Найдем количество вещества алюминия:
v(Al)=m/M=135/27= 5 моль
Составим пропорции:
23
5х
х=(5*3)/2= 7,5 моль (количество вещества водорода)
V(H2)=v*Vm=7,5*22,4=168 л.
22
5х
х=(5*2)/2=5 (количество вещества AlI3)
m(ALI3)=v*M=5*408=2040 гр= 2,04 кг.
26
5х
х=(5*6)/2=15 (количество вещества кислоты)
ответ: V(H2)=168 л., m(ALI3)=2040 гр., v(HI)=15 моль