К примеру как тут, так и делать
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}
NaOH + HCl = NaCl + H2O(2)
m(HCl)р-р = V*p = 83 мл * 1,1 г/мл = 91,3г
m(HCl) = m(p-pa)*w = 91,3 г * 0,2 = 18,26г
n(HCl) = m/M = 18,26г/36,5г/моль = 0,5 моль
n(HCl) = n(NaOH) = 0,5 моль - по уравнению хим.реакции(2)
n(NaOH) = n(H2) = 0,5 моль - по уравнению хим. р-ии(1)
V(H2) = n*Vm = 0,5моль * 22,4 л/моль = 11,2л