Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее кусочек цинка составьте уравнение реакции в молекулярном ионном и сокращенном ионном виде покажите переход электронов и объясните что в этой реакции является окислением.
Концентрированная H2SO4 с цинком ( в зависимости от значения концентрации) образует соединения серы SO2, H2S, а также S. По аналогии с написанным можешь и сама написать. Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 +2 H2O Zn (0) - 2e --> Zn( +2) окисляется, восстановитель S(+6)+ 2e -->S(+4) восстанавливается, окислитель
Атомная : Состоит из атомов. связанных между собой очень прочными ковалентными связями. Отличительные физические свойства веществ: очень тугоплавкие, очень твердые, практически нерастворимы в воде. Алмаз, кремний, бор, германий. Молекулярная : Состоит из молекул, связанных слабыми силами межмолекулярного взаимодействия (в том числе водородными связями). Отличительные физические свойства веществ: легкоплавкие или возгоняющиеся, небольшой твердости, многие растворимы в воде. Йод, вода, сухой лед. Ионная : Состоит из катионов и анионов, связанных между собой прочной ионной связью. Отличительные физические свойства веществ: тугоплавкие, твердые, многие растворимы в воде; растворы и расплавы проводят электрический ток . Хлорид натрия, гидроксид калия, нитрат бария. Металлическая : Состоит из катионов и атомов металлов, связанных между собой металлической связью разной прочности. Отличительные физические свойства веществ: высокая электро- и теплопроводность, металлический блеск. Медь, калий, цинк, железо.
CuCl2 и K2SO4, обе эти соли растворимы в воде. Для их различения можно добавить щелочь (NaOH, к примеру), тогда CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + 2 NaCl и K2SO4 + NaOH ≠ (т.к. образующиеся соли растворимы, не образуется слабый электролит и не выделяется газ). Ещё можно прилить к обоим растворам Ba(OH)2, тогда Ba(OH)2 + CuCl2 => Cu(OH)2 (нерастворим в воде, светло-синий, выпадает в осадок) + BaCl2 и Ba(OH)2 + K2SO4 => BaSO4 (нерастворим в воде, белый, выпадает в осадок) + 2KOH. ответ: различить данные растворы можно, прилив, например, к каждому NaOH (щелочь!) или Ba(ОН)2.
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 +2 H2O
Zn (0) - 2e --> Zn( +2) окисляется, восстановитель
S(+6)+ 2e -->S(+4) восстанавливается, окислитель
Zn(0) + 4H(+) +2SO4(2-)= Zn(2+) +SO4(2-) + SO2 +2H2O
Zn(0) + 4H(+)+ SO4(2-) = Zn(2+) + SO2 +2H2O